苦卤中加入石灰乳中存在下列平衡离子方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-29 13:37 标签： 石灰乳中存在下列平衡
利用苦卤,石灰乳,稀盐酸来制镁,发生的化学反应方程式?三个方程式_百度作业帮
利用苦卤,石灰乳,稀盐酸来制镁,发生的化学反应方程式?三个方程式
先用苦卤和石灰乳反应,制得氢氧化镁 Ca（OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 过滤得较纯的氢氧化镁 再用氢氧化镁和稀盐酸反应,得到纯的氯化镁 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 在干燥的氯化氢气流中使氯化镁晶体脱水干燥（注意一定要是在干燥的氯化氢气流中,否则氯化镁晶体会变成氧化镁,氯化氢和水 方程式MgCl2·6H2O=MgO+2HCl+5H2O 条件为加热) 最后电解熔融的无水氯化镁 MgCl2=Mg+Cl2↑(条件为通电)【2013年化学中考试题汇编】我国国家核心利益――“钓鱼岛”“南海”问题专题_百度文库
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【2013年化学中考试题汇编】我国国家核心利益――“钓鱼岛”“南海”问题专题|【03​年​化​学​中​考​试​题​汇​编​】​
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​我​国​国​家​核​心​利​益​―​―​“​钓​鱼​岛​”​“​南​海​”​问​题​专​题​
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​湖​北​省​石​首​市​文​峰​中​学​ ​ ​刘​ ​涛​ 340
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你可能喜欢（2009o青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式．（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．（4）加入的足量试剂a是HCl（填化学式）．（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是&Mg+Cl2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．考点：；．专题：．分析：（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀来确定氢氧化钙的作用；（2）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；（3）根据过滤的原理和六水合氯化镁晶体的特点解答；（4）根据反应流程图前后推解；（5）根据电解的原理解答，根据流程图推测副产物氯气的用途；（6）从盐的纯净的程度和耗能角度解答．解答：解：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，故答案为：过滤；&加热浓缩（或蒸发结晶）；（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，故答案为：HCl；（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，故答案为：MgCl2（熔融）&Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用；（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差

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