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1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X、Y的化学式可能为（　　）A．R2O和R2O4B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3
题型：单选题难度：中档来源：普陀区一模
设R元素的原子量为x，组成的氧化物化学式分别是R2Oa和R2Ob．则有：1.42gx：2.38g-1.42g16=2：a1.42gx：3.66g-1.42g16=2：b可解得a：b=11：28，约等于3：7；即物质X、Y中元素R的质量相等时，两物质中氧元素的原子个数比为3：7，故C最为可能；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．..”主要考查你对&&化学式的写法和意义，相对分子质量，物质组成元素的质量比，物质组成元素的质量分数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义相对分子质量物质组成元素的质量比物质组成元素的质量分数
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250； ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比 =(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n= （3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。相对原子质量之比等于元素的质量除以其原子个数所得的数值之比。(4)物质的质量比与分子个数比之间的换算：换算关系：物质的质量比分子个数比、如SO3、SO2、O2三种物质的质量比为5:4:2，则SO3、SO2、O2的分子个数比为=1：1：1利用化学式变形求物质的质量比：例：含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是多少? 解析：设含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x，y，为了使两者含铁元素的质量相等，可以将它们的化学式变形为铁原子数目相等的式子：Fe2O3→Fe6O9&& Fe3O4→Fe6O8 　　　　480　　　　　　464　　　　　x　　　　　　　yx:y=480：464=30：29答案：30:29定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
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与“1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．..”考查相似的试题有：
2310941591052408742283362391775798825，W,X,Y,Z,M,G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；_百度知道
25，W,X,Y,Z,M,G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；
X的气态氢化物水溶液呈碱性，理由，原因是——————（4）ZW的电子式为————，请利用X2W4,氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，ZW与水反应放出气体的化学方程式为——————（5）X2W4可作为新型燃料电池的燃料, MY3两种分子。请帮忙写出分析过程，W,Y：（1）Y在元素周期表中的位置为————————，可形成MY2Y ，谢谢,G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有——（写单质的化学式）。请回答下列问题，热稳定性更好的是——（填化学式），指出电解质溶液中OH-离子向————极移动，在氧气中燃烧生成氮气和水，写出该电池负极的电极反应式——————————，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是————（写化学式），————（写出化合物的化学式）（3）Y与M的氢化物中,M形成的简单离子的半径大小顺序是————————（用化学符号表示）（2）Y,Z, M同主族
提问者采纳
X，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是—HClO4———（写化学式）,X的气态氢化物水溶液呈碱性，W，——ClO2——（写出化合物的化学式）（3）Y与M的氢化物中，且原子序数依次增大、Z为钠,Y 、M为硫,Y, MY3两种分子,说明X为氮,Z；W。祝你学习进步，原因是—氧元素的非金属性比硫元素的非金属性,说明Y为氧,M形成的简单离子的半径大小顺序是—S^2-&O^2-&gt,—————（4）ZW的电子式为—如图———,M：X是短周期元素。分析;Na^+&H^+———————（用化学符号表示）（2）Y,Z，热稳定性更好的是—H2O—（填化学式）,G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有—Cl2—（写单质的化学式），在氧气中燃烧生成氮气和水，————————，可形成MY2，ZW与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑——————（5）X2W4可作为新型燃料电池的燃料, M同主族，请利用X2W4,氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,Y，写出该电池负极的电极反应式—N2H4－4e-+4OH^-=N2+4H2O；W，指出电解质溶液中OH-离子向—负———极移动,Z同主族，说明W为氢，可形成离子化合物ZW,G六种元素分属三个短周期，说明G为氯（1）Y在元素周期表中的位置为—第二周期第VI族———————
你好，“说明W为氢、Z为钠；”未学过NaH，怎么敢确定有NaH这种物质？“说明G为氯。”也可能为Ar呀，为什么非要是Cl呢？（2）化合物化学式填ClO2，这个没学过啊，怎么知道会有这种物质呢？（4）ZW的电子式没看到呢？我有点啰嗦，辛苦你了，期待你解答，非常感谢！
你好！才看到你的追问，下面为你解答你的问题：因为两种元素形成的离子化合物只能一种元素是金属元素，另一种元素是非金属元素，而金属元素、非金属元素又都是活泼的元素，又是同一族的元素，另外W,X,Y,Z,M,G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为氮元素，所以W只能是氢元素，Z只能是钠元素，因为钠是+1价，所以氢只能是-1价；以后高中所学知往往都不学过的，新题会不断更新，有此只能依靠猜测。（2）因为Y,G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂，Y是氧，O2不可能消毒，所以G也不可是Ar，否则没有消毒剂，所以G是氯。至于消毒剂ClO2教材中确实没有，不过很多练习题中经常出现。这需要靠经验的积累。（4）ZW的电子式，不能直接画出，需要在画图中完成，由于内容多，急于提交，忘记提交了，现提交给你。祝你再创辉煌！
提问者评价
非常感谢！懂了。
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其他2条回答
-------H ,X------N，直接问,G--------Cl研究题干，想一想,M-----S。具体哪小题,Y------O，就出来了,Z----Mg
W为H，X为N，Y为O，，Z为Na，M为S1，第二周期第VI A族
，H2SO4，M大于Y大于Z大于W我手机上的，太多了，发死人那
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出门在外也不愁图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁_百度知道
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硝酸中氮元素被还原到+2价://e；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2：<img class="ikqb_img" src="http； H2SiO3（或H4SiO4）.jpg" />：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；（2）ZH4的分子式为SiH4://e.jpg" />.hiphotos，即为四氧化三铁.baidu.baidu://e，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.jpg" esrc="http://e，故答案为.hiphotos；（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则.com/zhidao/pic/item/cadd54fb3de9c82484e：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2<//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=fae6cd0ce1ac/cadd54fb3de9c82484e，反应的离子方程式为；故答案为
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出门在外也不愁图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁_百度知道
提问者采纳
根据框图中的转化关系：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，其电子式为;H2SiO3（或H4SiO4），故开始阶段Fe2+的量为0://e.com/zhidao/pic/item/d043ad4bdd6ce2ea70f4bfbfaed0491，可知X为铁、Y为O2://e：第二周期第VIA族;&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=08befa871e950a7bfe14eef/50da81cb39dbb6fd16dab://h、Z为SiA俗称磁性氧化铁、M为硅酸钠；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2.baidu，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，即为四氧化三铁、共价键.jpg" esrc="http，即E为SiO2;kJ/mol（4）四氧化三铁和硝酸反应是；（2）ZH4的分子式为SiH4、D为硝酸：<img class="ikqb_img" src="http、共价键.baidu，以后不变．故答案为.baidu，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁.baidu.baidu：（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a&nbsp://e，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为；故答案为，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=06e9b2165aee3d6d22938fcf3ad4bdd6ce2ea70f4bfbfaed0491；R的化学式是&nbsp，铁元素均被氧化到最高价
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