将70克过氧化钠与水和氧化钠混合物与九十八克水足量充分反应。 所得溶液恰好能被250毫升。4mol每

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-29 17:11 标签： 已知过氧化钠是一种
问题补充&&
.07克红褐色沉淀为氢氧化铁.06mol+0：1;107g/mol=0;1：氢氧化铁的物质的量n[Fe(OH)3]=m&#47，3HCl + Al(OH)3= AlCl3+3H2O根据上面的化学方程式可知：设加入盐酸生成氢氧化铝最大的物质的量为EENaAlO2+HCl+H2O
Al(OH)3↓+NaCl
根据题意可知;L=0.00mol/M=1.00mol&#47.02mol)&#47：溶解0.07g&#47.01L)
EEEE=0.03mol需要氢氧化铝和氢氧化铁溶液一共需要盐酸溶液的体积=（0;L*(0.09L=90mL则C点HCl溶液的体积=30mL+90mL=120mL希望我的回答能对你的学习有帮助.02mol氢氧化铝的需要氯化氢的物质的量n(HCl)=3n[Al(OH)3]=3*0.02mol3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+3H2O 根据上面的化学方程式可知.03L-0.01mol=0.02mol=0.01mol氢氧化铁完全溶解需要氯化氢的物质的量n(HCl)=3n(FeCl3)=3*0
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（3）应该是AlCl3 2.67g FeCl3 1.625g
yellowcloudy&
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将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）
答案（5分）&&&（1）1.12 L（3分）&（2）2 mol／L（2分）
解析试题分析：（1）7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol2NaO2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2mol&&&&&&& 4mol&&& 1mol0.1mol&&&&& 0.2mol& 0.05mol所以生成的氧气在标准状况下的体积是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L（2）溶液的体积是0.1L溶质氢氧化钠的物质的量是0.2mol所以溶液的物质的量浓度是0.2mol÷01.L＝2mol/L考点：考查过氧化钠和水的反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础，有助于培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和计算依据，然后灵活运用即可。70克氧化钠和过氧化钠混合物融入98克水中反应后所得溶液氢氧化钠质量分数为50%则氧化钠和过氧化钠多少？_百度知道
70克氧化钠和过氧化钠混合物融入98克水中反应后所得溶液氢氧化钠质量分数为50%则氧化钠和过氧化钠多少？
谢谢！！！要过程
提问者采纳
(70+98-16x)=0.5.5 所以x=0,氧化钠ymol 78x+62y=70 最后溶液总质量为70+98-16x 最后溶液水的质量为98-18(x+y) 所以[98-18(x+y)]&#472Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 设过氧化钠xmol,y=0.5 所以过氧化钠质量为39g
Na元素质量守恒恒，你看Na202，Na20中中变成Na0H时不是40x2(x十y)吗，40为Na0H的摩尔质量，而那二个化学式中1m0l中有2m0lNa，98为Na0H的量，18为2x9，9为0H-的摩尔量，98-18(x十y)=Na的质量，不懂追问
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出门在外也不愁一块钠变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为（　　）A．0.92gB．1.15gC．1.27gD．1.38g查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。过氧化钠与水_百度文库
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