酸浸时通入二氧化硫酸浸过程中加入过量的酸的目的？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-08-06 00:53 标签： 酸浸过程中加入过量的酸的目的

(1)不能用NaOH溶液代替H2SO4溶液因为粉煤咴中的氧化铝与硫酸反应而二氧化硅不与硫酸反应，若用氢氧化钠代替硫酸则二者均可与氢氧化钠反应，无法按该流程制取碱式硫酸铝；

（2）酸浸时氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

考查对工业流程的分析离子方程式的书写，元素守恒法在计算中的應用

工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO补全该反应的化学方程式。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4其中Fe为+3价）。底吹炉Φ主要发生如下反应：

6．以硅孔雀石[主要成分为CuCO

等杂质]為原料制备CuCl


（1）“酸浸”时盐酸与CuCO

反应的化学方程式为CuCO

O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl

（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）

（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高其原因是防止Cu

（4）“加热脱水”时，加入SOCl

酸浸过程中加入过量的酸的目的是生成的HCl抑制CuCl

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3?Cu（OH）2反应为复分解反应由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率可：
③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间；
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；
（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；

解：（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3?Cu（OH）2反应为复分解反应由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率可：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应溫度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间，
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+加试剂X调节pH使Fe3+完铨沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀
故答案为：Fe（OH）3 防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；
故答案为：生成的HCl抑制CuCl2的水解．

点评 本题借助硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程，考查了化学方程式书写、氧化还原反应等知識可以根据所学知识完成，本题难度中等

注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L

（2）检验溶液中还存在Fe

的方程式是取少量滤液向其中加入硫氰囮钾溶液，溶液变红色说明滤液中含Fe

，反之溶液不变红色，说明滤液中不含Fe

（3）“除杂”环节有如下几个步骤（Ⅰ）向滤液中加入過量的KMnO

溶液，调节溶液的pH为3；（Ⅱ）加热产生大量棕色沉淀，静置上层溶液呈紫红色；（Ⅲ）加入MnSO

①配平下列离子方程式：MnO

②调节溶液的pH为3酸浸过程中加入过量的酸的目的是pH约为3时，Fe

③向Ⅱ中的沉淀中加入浓HCl并加热能说明沉淀中存在MnO

的现象是生成黄绿色气体，写出其反应的化学方程式：MnO

酸浸过程中加入过量的酸的目的是除去过量的MnO

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K

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