假设铁全部耗尽 英文铁与水反应生成哪种氧化物

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-02 04:27 标签： 重新生成全部vray材质
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物_中考化学_教学资源网
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常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物
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常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物
作者：佚名
文章来源：
更新时间： 21:40:18
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
颜色、状态
红棕色粉末
能否被磁铁吸引
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
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常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体
温没氧气存铁与水几乎反应高温铁与水蒸气能反应种见铁氧化物种气体．明奇设计实验探究铁粉与水蒸气反应产物．（1）试管尾部放团湿棉花目______．（2）探究气体用燃着木条靠近肥皂泡爆鸣声稍肥皂泡飘空．说明气体______．（3）探究试管剩余固体【查阅资料】见铁氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否磁铁吸引否否能【初步验证】试管剩余固体黑色能全部磁铁吸引．【猜想与假设】猜想：剩余固体Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体______．【实验探究】：取少量黑色固体于试管加入足量稀盐酸固体全部溶解气泡冒证实猜想确．【实验结论】铁水蒸气反应化程式3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H23Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2．
提问者采纳
（1）试管尾部放团湿棉花目提供水蒸气．故填：提供水蒸气．（2）用燃着木条靠近肥皂泡爆鸣声说明该气体具燃性；稍肥皂泡飘空．说明气体密度比空气由于反应前元素种类变气体氢气．故填：氢气．（3）【猜想与假设】猜想：剩余固体Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体Fe3O4；【实验结论】铁水蒸气反应化程式：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2．故填：Fe3O4；3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2．
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出门在外也不愁现有1.00克铁的氧化物被H2完全还原成铁,生成的水经过电解后产生的O2全部与碳反应,产生的CO2的质量为0.38克,求此铁的氧化物的化学式
红颜一笑丿斃w
设该铁的氧化物的化学式为 FexOy,则可以写出所有反应方程式如下：FexOy + yH2 = xFe + yH2O2H2O =电解= 2H2 + O2C + O2 = CO2整理一下数量关系,如下FexOy - yH2O - 0.5y O2 - 0.5yCO2 56x+16y 22y1 0.38所以 (56x+16y):22y=1:0.38x:y 约等于3:4所以此铁的氧化物的化学式为 Fe3O4(此中可能还有别的杂质).
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整个过程中就是氧原子平衡氧原子先从铁的氧化物出来生成水再到氧气再到CO2，由此可知这1克铁的氧化物中氧元素含量为0.38*（32/44）=0.277g，则这个铁的氧化物中铁原子与氧原子的数量比就可以确定为[（1-0.277）/56]:(0.277/16)=3:4所以应该是Fe3O4...
根据化学平衡：O-H2O-1/2 O2- 1/2 CO2所以氧化物中氧的质量为0.38/44*2=0.0173摩尔。即0.276克。所以铁的质量为1-0.276=0.724克。即0.013摩尔。两者摩尔比为0.75，即3：4。所以该铁的氧化物为FE3O4。
设铁的氧化物的化学式为FexOy.FexOy+yH2=xFe+yH2O,2H2O=2H2O+O2,C+O2=CO2,得关系式FexOy-yH20-y/2O2-y/2CO2
0.38(56x+16y)/1.00=22y/0.38
x/y=3/4铁的氧化物的化学式为Fe3O4
扫描下载二维码铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
③CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)
完成下列填空：（1）反应①是
（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
（用K1、K2表示）。（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=
。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将
（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有
。（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释
（1）吸热。K2/K1（2分）（2）0.375 mol·(L·s)-1 。不，增大。升温。（3）Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3 ；（2分）不变。（4）F－与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-。当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色，说明SCN－没有被消耗。（2分）
试题分析：（1）温度升高，该反应平衡常数变大，反应正向进行，正反应为吸热反应；方程式①－②=③，所以K3=K2/K1；（2）CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)，反应中每1molCO参与反应，转移电子数为2mol，故有3mol电子发生转移有1.5mol CO反应生成1.5mol CO2，v(CO2)=1.5÷2÷2=0.375 mol·(L·s)-1；若压缩容器的容积为原来的一半，即为增大反应气体的压强，该反应反应前后气体体积不变，平衡不移动；体积减小，反应物和生成物浓度均增大，根据表中数据计算两种温度下K3，确定该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行且反应速率加快；（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，说明溶液中没有Fe3+，即F－与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-，当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色，说明SCN－没有被消耗。
我国专制时代晚期政治形态出现新变化，典型表现为
A．汉代设立中朝B．唐朝设三省六部C．宋代设参知政事D．清代设军机处
下列关于清朝取代明朝原因的表述，正确的是①清朝是新兴先进力量的代表②明末统治集团极端腐朽③吴三桂引清兵入关导致军事形势逆转④关外清军强于明军及农民军
A．①③B．②④C．①④D．②③
下表是小李归纳的某时期中国内政情形。该时期是
A．元朝初期
B．明朝前期 C．明朝后期
D．清朝前期
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