AgBr往饱和溶液中加入同一种溶质,加入AgNO3固体,则银离子与溴离子变大还是变小,Ksp怎么变

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-28 16:12 标签： 往饱和溶液中加入同一种溶质

示下列有关描述错误的是

．根據曲线数据计算可知

．曲线上各点的溶液满足关系式

．相同实验条件下，若改为

．相同实验条件下若改为

溶液，所以计算出此时溶液中過量的

极小所以向溶液滴加硝酸

银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液所以

定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的終点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定将

溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的

所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的

．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小所以

溶液，这是将溶液中的氯离子换

为等物质的量的溴离子因为银离子和氯離子或溴离子都是

沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变但

是因为溴化银更难溶，所以终点时溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度哽小，所以有可能由

浓度算出来然后银离子过量，那么就是看谁的Ksp/c(X-)小越小，那么就是c(X-)c(Ag+)先达到Ksp,那么就先沉淀； 

先后沉淀我知道怎么求啊 主要是，最终得到的是什么这是个定性的问题，鈈是定量谢谢
最终应该两者都有，因为只要Ag+足够大那么两者都会沉淀，不存在竞争因为Ag+过量；
但是AgCl沉淀多，因为Cl-开始的浓度大
因为這里不是开始是AgCl然后加入Br-这样开始有AgCl然后由于Br-浓度大，然后由于Br-与Ag+浓度乘积大所以沉淀，然后Ag+浓度变小所以AgCl逐渐溶解；
这里Ag+过量不會出现这样的情况

固体会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag

（aq）左移，c（I

）减小故答案为：增大；减小；

（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag

（aq）不变，则c（I

）不变故答案为：不变；

（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移c（I

）减小，故答案为：减小；

S的溶解性小于AgI所以碘化银沉淀溶解平衡右移生成Ag

）增大，故答案为：减小；增大；

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