焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量焓变是是生成物与反应物的焓值差。

作为一个描述系统状态的状态函数焓变是没有明确的物理意义。

焓是物体的一个热力学能状态函数即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和

焓变是的单位是“kJ/mol或kJ·mol-1”，其Φmol是指每摩尔某一反应而不是指某一物质的微粒等。

1、根据实验测得热量的数据求算

反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量可鉯通过实验直接测定。对于同一反应状态而言相应物质的量之比等于对应的反应热之比。

2、根据物质能量的变化求算

根据能量守恒焓變是等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)＞E2(生成物)时△H＜0，是放热反应；反之是吸热反应。△H＝ΣE生成粅－ΣE反应物

3、根据键能的大小求算

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的焓变是和键能的关系为△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

燃烧热表明了燃料燃烧的能量变化△H的大小可以根据燃烧热的定义来计算。

5、根据盖斯定律的规律求算

具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加进行△H的加减运算。

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