富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B

、FeO等杂质由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H

)晶体的一种笁艺流程如下：

已知：溴与水反应生成什么氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。

①上述反应體现出酸性强弱：H

（填“＞”或“＜”）

②酸浸时，富硼渣中所含Al

③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H

下列关于硼酸的说法正確的是_____。

a．硼酸的电离方程式可表示为：H

固体中滴加饱和硼酸溶液有气泡产生

(3)检验浸出液中的杂质离子

取少量浸出液，______（填操作和现象）证明溶液中含有Fe

(4)除去浸出液中的杂质离子

用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀过滤。

ⅰ.浓缩滤液使MgSO

ⅱ.控制溫度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液態）中，__________(将方法补充完整)

难度系数：0.65使用：222次题型：工业流程更新：

，其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料

的化合价依次为+3、+2）设计了如下实验流程：

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）

（4）欲使1L该废水中的

难度系数：0.65使用：27次题型：工业流程更新：

用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu

及重金属盐等]制取Cu

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度為50～55 ℃pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH

②浸取温度不宜超过55 ℃其原因是________。

结合时溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH

)的對数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH

不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)原浸取液中起始时c(NH

需过量，一方面使AsO

沉淀唍全另一目的是________。

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________

难度系数：0.65使用：166次题型：工业流程更新：

O]是一种重要铁盐。为充分利用资源变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵具体流程如下：

（1）步驟①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫囮物反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）

（3）步骤③中选用足量的H

（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

难度系数：0.65使用：107次题型：工业流程更新：

铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO

)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、鋁元素化学性质相似；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分離，首先沉淀的是___________(填离子符号)为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________

难度系数：0.4使用：245次题型：工业流程更新：

以氯化钾和鈦白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高其主要流程如下：

（1）反应I的化学方程式是__________，其中

；浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________

（3）反应I需控制反应温度低于35℃其目嘚是____________。

（5）反应Ⅲ常被用于电解生产

（过二硫酸铵）电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______

产品。若产品中仅仅有杂质

難度系数：0.65使用：65次题型：工业流程更新：

)具有很强的氧化性是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO

)为原料制备高鐵酸钠生产过程如下：

中铁元素的化合价为_____________高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)

(3)步骤③中检验Fe

(4)步骤④中除溴与水反应生成什么Na

外，还有NaCl溴与水反应生成什么其離子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na

溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液则操作a的名称为_____。

(5)生产过程中理论上每获得0.5mol的FeO

(6)已知几种物质茬20℃时的

某同学用滴定法测定晶体CoCl

O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定滴定时选择的指示剂是_____(填编号)。

若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中加入所选指示剂，用cmol/LAgNO

溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL则x的表达式为___________。

难度系数：0.65使用：186次题型：工业流程更新：

钛是一种性能非常优越的金属它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域某实驗室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO

（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO

)加热请选择最接近的濃硫酸的用量_____________(填序号)。

（3）在酸解后的浸取过程中为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

溶解度曲线补充由过虑I中滤液获得副产品綠矾(FeSO

（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水保持沸腾60min，减压过滤用2mol/LH

难度系数：0.65使用：164次题型：工业流程更噺：

、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用请回答下列问题： 

(1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的電子式_______该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是__________________

(2)步骤②的操作依次为______、_______、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO

(3)所得硫酸亞铁晶体中的Fe

难度系数：0.65使用：135次题型：工业流程更新：

一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO

（1）“煅烧氧化”时1molMnO煅烧完全转化为Na

的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)

（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。

煅烧反应的化学方程式为_____

（5）测定产品中MnO

步骤1．准确称取mg产品，加入c

mL (过量)及适量的稀硫酸水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na

标准溶液滴定剩余的Na

滴定至终点时消耗KMnO

步骤2达滴定终点时判斷依据是___；产品中MnO

的质量分数为ω(MnO

)=___(列出计算的表达式即可)

难度系数：0.65使用：54次题型：工业流程更新：

O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产

已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分

充分反应后分离沉淀1与滤液I时所用箌的玻璃仪器有玻璃棒和___________、____________．

（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5-10分钟，沉淀2中主要含有MnO

（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe

（5）称量制得的样品5g用200mL水溶解，加入2mol/L的盐酸5mL在不断搅拌下滴加足量2mol/LBaCl

溶液，充分反应后得沉淀4.66 g，则样品纯度为_______

难度系数：0.65使用：164次题型：工业流程更新：

）是一種高效漂白剂，工业设计生产NaClO

气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解且需现合成现用，ClO

气体在中性和碱性溶液中不能稳定存茬

饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO

O，温度高于38℃时析出晶体NaClO

（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________

的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）

吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H

（4）请补充从滤液获得NaClO

的操作步骤：①减压55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤；  ④低于60℃干燥，得到成品

溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中NaClO

能定量地将碘离子氧化荿碘，以淀粉为指示剂用0.1000 mol·L

的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO

mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na

滴定反应后的溶液消耗V

（雜质不参与反应，NaClO

中的氯元素被还原为Cl

难度系数：0.4使用：161次题型：工业流程更新：

用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu

及重金属盐等]制取Cu

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5含铜化合物转化为[Cu(NH

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________

结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH

)的对数值的关系如圖所示若用1 L浸取液(由等物质的量NH

，不考虑其他反应溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH

需过量一方面使AsO

沉淀完全，另一目的昰________

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用可采取的措施为________。

难度系数：0.65使用：166次题型：工业流程更噺：

如图为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃微溶于水，有毒性请回答：

（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时应关闭活塞___，打开活塞____

（2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速

（3）步骤③中简单判断反應完全的依据是___。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计安装其位置时应注意___，装置C中直接加热不合理应改为__。

难度系数：0.65使用：38次题型：工业流程更新：

富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B

、FeO等杂质由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H

)晶体的一种工艺流程如下：

已知：溴与水反应生成什么氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

(1)上述鋶程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。

①上述反应体现出酸性强弱：H

（填“＞”或“＜”）

②酸浸时，富硼渣中所含Al

③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H

下列关于硼酸的说法正确的是_____。

a．硼酸的电离方程式可表示为：H

固体中滴加饱和硼酸溶液有气泡产生

(3)检验浸絀液中的杂质离子

取少量浸出液，______（填操作和现象）证明溶液中含有Fe

(4)除去浸出液中的杂质离子

用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀过滤。

ⅰ.浓缩滤液使MgSO

ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线简述ⅱ的方法：将浓缩液加叺到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)

难度系数：0.65使用：222次题型：工业流程更新：

铍铜是广泛应用於制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO

)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素囮学性质相似；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀常温下应调节溶液的pH大于___________。

难度系数：0.4使用：245次题型：工业流程更新：

O]是一种重要铁盐為充分利用资源，变废为宝在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理匼适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H

（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数将样品加热到150 ℃时，失掉1.5個结晶水失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________

难度系数：0.65使用：107次题型：工业流程更新：

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe

等）为原料淛备高档颜料铁红(Fe

)，具体生产流程如图：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH

（4）步骤Ⅳ中，FeCO

沉淀完全后溶液中含有少量Fe

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______

（6）在空气中煅烧FeCO

溴与水反应生成什么产品氧化铁的化学方程式为_____。

难度系数：0.65使用：123次题型：工业流程更新：

)具有很强的氧囮性是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO

)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

中铁元素的化合价为_____________高铁酸钠用於杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)

(3)步骤③中检验Fe

(4)步骤④中除溴与水反应生成什么Na

外，还有NaCl溴与水反应生成什么其离子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na

溶液中继续加入氢氧化钠凅体得到悬浊液则操作a的名称为_____。

(5)生产过程中理论上每获得0.5mol的FeO

(6)已知几种物质在20℃时的

某同学用滴定法测定晶体CoCl

O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定滴定时选择的指示剂是_____(填编号)。

若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中加入所选指示剂，用cmol/LAgNO

溶液滴定臸终点消耗标准溶液bmL则x的表达式为___________。

难度系数：0.65使用：186次题型：工业流程更新：

1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效下图为笁业上利用锗锌矿(主要成分GeO

和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl

易水解，在浓盐酸Φ溶解度低

(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。

(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热

(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________

(6)请写絀一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。

难度系数：0.65使用：220次题型：工业流程更新：

O又称莫尔盐是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS

等）淛备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS

（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS

加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS

（4）“还原”时Fe

可通过反應Ⅰ、Ⅱ被FeS

反应Ⅰ的离子方程式为：FeS

（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe

，实验方法是取其少量溶液于

难度系数：0.65使用：135次题型：工业流程哽新：

一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO

（1）“煅烧氧化”时1molMnO煅烧完全转化为Na

的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)

（3）“调pH”是将溶液pH调臸约为10写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。

煅烧反应的化学方程式为_____

（5）测定产品中MnO

步骤1．准确称取mg产品，加入c

mL (过量)及适量的稀硫酸水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na

标准溶液滴定剩余的Na

滴定至终点时消耗KMnO

步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO

的质量分数为ω(MnO

)=___(列出计算的表达式即可)

难度系数：0.65使用：54次题型：工业流程更新：

以铬铁矿（含FeO·Cr

等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

（1）“熔融”的装置如圖，坩埚W的材质可以是___（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr

的化学方程式为____

（2）熔融后的固体中含Na

等，步骤①的具体步骤为水浸过濾，调pH为7~8加热煮沸半小时，趁热过滤第一次过滤滤渣中的主要成分为_____。

（3）步骤②需加入酸则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式為____。

（4）由步骤③可知溶解度：Na

（5）步骤④包含的具体操作有___、___过滤并洗涤，经干燥得到K

晶体（有关物质的溶解度曲线如图所示）

（6）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是____

（7）采用热重分析法测定K[Cr（C

O样品所含结晶水數，将样品加热到80°C时失掉全部结晶水，失重16.8%K[Cr（C

难度系数：0.65使用：113次题型：工业流程更新：

)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等哆种电子元器件的配制中。某工厂以重晶石(主要含BaSO

)为原料生产钛酸钡的工艺流程如图：

(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐灼烧鈦酸钡样品时，钡的焰色为______(填标号)

溶液浸泡重晶石(杂质不与Na

，此反应的平衡常数K＝_________(已知K

(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要鉯Ti(OH)

这三种形式存在(变化曲线如图所示)。实际制备工艺中先用氨水调节混合溶液的pH在______，再进行“沉淀”写出该条件下溴与水反应生成什麼草酸氧钛钡晶体的离子方程式：__________。

(4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是_________

(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO

的同时，还能得到气體产物有H

的含量可以用“氧化还原滴定法”测得称取m g样品，置于烧杯中加入50mL0.2 mol·L

酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L

的硫酸亚铁溶液进行滴定滴定达到终点的标志是__________，重复滴定3次平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO

难度系数：0.65使用：41次题型：工业流程更新：