这三个池，分别哪个是原电池哪个是电解池和原电池，都怎么判断的
来源：蜘蛛抓取(WebSpider)
时间：2019-10-10 14:08
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电解池和原电池
就是这道第四题不想知道答案，只是想问一下解析中说这两个番茄，一个是原电池一个是电解池和原电池我想问一下，怎么判断出哪个是原电池哪个是电解池和原電池... 就是这道第四题，不想知道答案只是想问一下，解析中说这两个番茄一个是原电池一个是电解池和原电池，我想问一下怎么判断出哪个是原电池哪个是电解池和原电池？
铜鋅中的锌可以和番茄中的酸性物质反应放出氢气，但铜碳两个电极都不能反应所以做电解池和原电池。
这里没有外加电源只有一个原电池为另一个电解池和原电池提供电，我想知道哪个是原电池哪个是电解池和原电池
里面的两个电极构成原电池作为外面两个电极的电源外面的就是电解池和原电池
对啊，构成了闭合回路但是怎么判断哪个是原电池哪个是电解池和原电池？
锌铜构成原电池作为铜碳的电源。铜碳就是电解池和原电池
的确是这样但是我想不通是怎么判断出来的，麻烦告诉我一下
电化学指的是化学能与电能互相转化的装置它可以分为和电解池和原电池两大类。原电池能自发地将化学能转化为电能；电解池和原电池则需要消耗外部提供电能使电池内部发生化学反应。很多电池当实验条件改变时原电池和电解池和原电池能相互转化。
电化学电池是化学能与电能互相转囮的一种电化学反应器如果自发地将化学能变成电能，这种电化学电池称为原电池；如果实现电化学反应的能量由外电源供给则这种電化学电池称为电解池和原电池。原电池将化学能转变为电能电解池和原电池将电能转变成化学能。每个电化学电池都由两个称之为电極的导体和与之接触的电解质溶液构成一支电极和与其相接触的电解质溶液构成一个半电池，两个半电池构成一个电化学电池
在電化学电池中，发生氧化反应的电极称为阳极发生还原反应的电极称为阴极。在右图所示的铜-锌原电池中阳极和阴极上发生的氧化还原反应如下：
阳极（锌极、负极）：Zn-2e→Zn2+
阴极（铜极、正极）：Cu2++2e→Cu
锌电极发生氧化反应，锌棒上的Zn原子由固相进入液相成为Zn2+；銅电极发生还原反应溶液中的Cu2+由液相进入固相成为Cu原子。电子的传递和转移通过连接两电极的外电路导线完成因为电子由锌极流向铜極，故铜极为正极锌极为负极（电极的“阴”、“阳”是根据电极反应性质确定的；电极的“正”、“负”是根据电极电位高低确定的）。在电池内部两电解质溶液通过KCL盐桥相接触。当电极发生氧化还原反应时ZnSO4烧杯中溶液富正电荷，CuSO4烧杯中溶液富负电荷这时盐桥中嘚Cl-向ZnSO4溶液中迁移，K+向CuSO4溶液中迁移由此构成电流回路。
按照习惯把阳极及与其相接触的溶液写在左边，把与阴极相关的部分写在右邊；半电池中的相界面以单竖线“|”表示；两个半电池通过盐桥连接时以双竖线“
(整理)原电池与电解池和原电池比較
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使氧化还原反应中电子作定向移动从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池
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使电流通过电解质溶液而在阴、阳两極引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池和原电池
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①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应
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②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）
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正极：材料性质较不活泼的電极；
负极：材料性质较活泼的电极。
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电源负极→阴极；阳极→电源正极
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电源正极→阳极；阴极→电源负极
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①电解食盐水（氯碱工业）；
③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；
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