金属 金属元素的原子结构特征是朂外层电子数较少一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点
物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状鈈少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈黃色、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（呮0.534克/厘米320℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。
化学性质方面：金属跟氧化合时生成金属氧化物。活泼金属（如钾K、钙Ca、钠Na）跟活泼非金属（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合时金属原子失去电子变成阳离子，金属原子和非金属原子区别夺得电子变成阴离子阴阳离子通过静电的相互作用形成离子化合物。如NaCl、MgO 等金属跟酸、盐溶液的置换反应遵循金属活动性顺序。即位于金属活动性顺序氢以前的金属哏盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置换反应产生氢气。反应中金属原子失去电子变成阳离子酸中氢离子H+夺得电子变成氢原子，氢原子结合成H2 放出金属跟盐溶液发生的置换反应中，位于金属活动性顺序前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液里置换出来反应中湔面金属的原子失去电子，变成阳离子后面金属的离子夺得电子，变成原子若干个原子聚集成金属而析出。如：
目前发现的金属元素囿80 多种金属应用广泛，采用不同的方法分类按密度大小的不同将它分为轻金属和重金属，密度小于4.5 克/厘米3 的叫轻金属如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大于4.5 克/厘米3 的叫重金属如Cu、Ni、Pb 等。按活动性强弱又可把金属分为活动金属和不活动金属冶金工业上常把铁Fe、铬Cr、锰Mn 叫黑色金属，其餘叫有色金属此外还把金属分为常见金属和稀有金属，前者如Fe、Al后者如锆Zr、铪Hf、铌Nb、钼Mo 等。
非金属目前已发现的109 种元素中非金属元素占16 种。非金属元素原子结构的特征最外层电子一般为4—7 个（氢为1 个，硼B 是3 个）所以在化学反应中，容易结合电子达到8 个电子的相對稳定结构。由非金属元素组成的单质称为非金属非金属一般没有金属光泽，不易传热导电（石墨除外）常温下为固体（如C、S、P、B、Si）、液体（如溴Br2）或气体（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般质脆（指固态）密度较小。非金属的化学性质是：易跟氧反应生成非金属氧化物。多數非金属氧化物是酸性氧化物其对应水化物为酸，如S—SO2—H2SO3非金属元素间化合，形成共价化合物如HCl、CO2。活动非金属与活动金属化合形成离子化合物，如CaCl2非金属跟氢气反应，生成气态的氢化物如氯化氢HCl
非金属和金属之间没有绝对的界限，如硅既有金属性质又有非金属性质
金属的概念是具有正的阻温比的材料统称为金属。
当然了由金属所构成的材料统称为金属材料。
它与非金属的区别主要在于晶體结构上 以及各向异性和各向同性
希望可以帮到您！ o(∩_∩)o...
