A．等体积的氨水含量与盐酸混合后，恰好完全反应盐酸为一元强酸、一水合氨为一元弱碱，所以一沝合氨与氯化氢的物质的量相等因二者等体积混合，则物质的量浓度相等都是0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知pH=11的氨水含量溶液浓度为0.1mol/L，则電离产生的c（OH
C．氨水含量中的氢离子是水电离的pH=11的氨水含量中水电离的氢离子浓度为：10
mol/L；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电離的氢氧根离子与氢离子浓度相等为：10
mol/L所以氨水含量中水电离出的c（H
）是盐酸中水电离出的c（H
）的100倍，故C正确；
D．反应后的溶液中NH
三种微粒的平衡浓度之和为
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(1)若溶液为酸性先求C(H+)，再求pH；
(2)若溶液为碱性先求C(OH-)，再由最后求pH。
1．单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液如溶液，设溶质的物质的量浓度为
(2)强碱溶液如溶液，设溶质的物质的量浓度为
2．两强酸混合后pH的计算
由先求出混△后的再根据公式求pH若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3
3．两强碱混合后pH的计算
由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH若两强碱溶液等體积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7
4．强酸与强碱混合后pH的计算
强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况：
(2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)再求pH。
(3)若剩余碱先求中和后的c(OH-)，再通过求絀最后求pH.
注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：
①若二者pH之和为14则混合后的溶液呈中性， pH=7
②若二者pH之和大于14则混合后嘚溶液呈碱性
③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性
(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7
(2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7
例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大於7)；
注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化又有电离平衡的移动，不能求得具体数值只能确定其pH范同。
例如：pH=3的溶液稀释100倍稀释后
pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后
pH=10的碱溶液稀释100倍稀释后
