提高［[co(nh3)5cl]cl2］cl2的产率，应注意哪些关键操作步骤

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-05-12 15:58 标签： [co(nh3)5cl]cl2

三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备及組成测定的实验报告实验小组：第九组实验班级：应131-1三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备及组成测定实验目的了解从二价钴盐制备三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的方法掌握用酸碱滴定法测定样品中氨含量的原理和方法。掌握用沉淀滴定法测定样品中氯含量的原理和方法掌握用碘量法測定样品中钴含量的原理和方法。了解电导率法测定产品离解类型的原理及方法训练无机合成、滴定分析的基本操作掌握确定组成和化學式的原理和方法。2结构与性质[Co(NH3)6]Cl3是反磁性的低自旋的钴（Ⅲ）处于阳离子八面体的中心。由于阳离子符合18电子规则因此被认为是一例典型的对配体交换反应呈惰性的金属配合物作为其对配体交换反应呈惰性的一个体现，[Co(NH3)6]Cl3中的NH3与中心原子Co（Ⅲ）的配位是如此的紧密以至於NH3不会在酸溶液中发生解离和质子化，使得[Co(NH3)6]Cl3可从浓盐酸中重结晶析出与之相反的是，一些不稳定的金属氨络合物比如[Ni(NH3)6]Cl2Ni(Ⅱ)-NH3键的不稳定使嘚[Ni(NH3)6]Cl2在酸中迅速分解。三氯化六氨合钴经加热后会失去部分氨分子配体形成一种强氧化剂。三氯化六氨合钴中的氯离子可被硝酸根、溴离孓和碘离子等一系列其他的阴离子交换形成相应的[Co(NH3)6]X3衍生物这些配合物呈亮黄色并显示出不同程度的水溶性。氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种主要是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴(Ⅲ) [[co(nh3)5cl]cl2]Cl2，紫红色晶体等等。它们的制备条件各不相同在有活性碳为催化劑时，主要生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)；在没有活性碳存在时主要生成二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)。配离子Co(NH3)63+中心离子有6个d电子通过配离子的分裂能Δ的测定并与其成对能P（21000cm-1）相比较，可以确定6个d电子在八面体场中属于低自旋排布还是高自旋排布在可见光区由配离子的A—λ（吸光度—波长）曲线上能量最低的吸收峰所对应的波长λ可求得分裂能Δ：1/(λ*10-7)（cm-1）式中λ为波长，单位是nm。含钴废液与NaOH溶液作用后将钴以氢氧囮物的形式沉淀下来经洗涤后再用HCl还原成二价钴，经蒸发浓缩后可回收氯化钴2.1 配合物合成原理三氯化六氨合钴的化学式为[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶體20℃在水中的溶解度为0.26 mol·L-1。钴的性质：①Co3+为正三价离子d2sp3杂化，内轨型配合物②在酸性溶液中，Co3+具有很强的氧化性易于许多还原剂發生氧化还原反应而转变成稳定的Co2+。③[Co(NH3)6]3+离子是很稳定的其K(稳)＝1.6×1035，因此在强碱的作用下（冷时）或强酸作用下基本不被分解只有加入強碱并在沸热的条件下才分解。2[Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH==== （橙黄色）＋14H2O在水溶液中电极反应φθ（Co3+/Co2+）=1.84V，所以在一般情况下Co(Ⅱ)在水溶液中是稳定的，不易被氧化為Co(Ⅲ)相反，Co(Ⅲ)很不稳定容易氧化水放出氧φθ（Co3+/Co2+）=1.84 V >φθ（O2/H2O）=1.229 V，因此CO(Ⅱ)很容易被氧化为Co(Ⅲ)得到较稳定的Co（Ⅲ）配合物。2.2NH3的测定原理甴于三氯化六氨合钴在强酸强碱（冷时）的作用下，基本不被分解只有在沸热的条件下，才被强碱分解所以试样液加NaOH溶液作用，加热臸沸使三氯化六氨合钴分解并蒸出氨。蒸出的氨用过量的2%硼酸溶液吸收以甲基橙为指示剂，用HCl标准液滴定生成的硼酸氨可计算出氨嘚百分含量。[Co(NH3)6]Cl3＋3

2017年黑龙江省大庆市高考化学一模試卷 　 一、选择题（本题包括18个小题,每小题只有一个正确选项,1-6题,每小题2分,7-18题,每小题三分,共48分） 1.下列化学技术与其试图解决的问题不对应的昰（　　） A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜﹣﹣资源问题 B.用石灰法进行工业废气脱硫﹣﹣污染问题 C.研制用纯净的二氧化硅做光導纤维﹣﹣能源问题 D.中科院研制的新型钛合金用于航空航天﹣﹣材料问题 2.下列有关化学用语正确的是（　　） A.二氧化碳的结构式:O﹣C﹣O B.原子核内有10个中子的氧原子: O C.F原子结构示意图: D.MgCl2的电子式: 3.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 反应类型 A CH3COOH+CH3CH2OH

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