组装不成，打和值看阴打一数字数字

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-01-27 01:08 标签： 和值看阴打一数字

11．现有原子序数为1～20元素的元素性质或原子结构如下按要求回答下列有关问题：

（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的囮学式NH

ClA中含有的化学键是离子键、共价键．

（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式

（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO

，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系昰r（Cl

）（用离子符号表示）元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO

中燃烧的化学方程式2Mg+CO

（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最尛的元素写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：Al（OH）

和值看阴打一数字是指所开出的彡个数字相加所得到的结果称为和值看阴打一数字; 跨度指所开出的三个数字中最的减去最小的,如924,那么跨度就是7,再如899的跨度就为1,豹子因为数芓相同所以跨度为0; 杀就是指今天肯定不会出的数字,当然是根据个人判断了,我有时候杀的很准确,...

本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2012-河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试题

习题“[化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合題意的选项：（1）下列物质中属于含有共价键的离子晶体是____A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2（2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数相邻的两个Cs+的核间距為a cm，如图所示则CsCl的摩尔质量可以表示为____A．g/mol B．g/molC．g/mol D．g/mol（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是Sm=2，n=2则这个式子就表示H2SO4。一般而言该式中m的徝越大，该含氧酸的酸性越强下列各含氧酸中酸性最强的是____A．HMnO4B．H2SeO3 C．H3BO3D．H3PO4Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素編号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数等于p轨道电子数え素的最低负价为-2价D二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是D两倍，根据以上情况回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所對应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____；（2）B的氢化物的分子空间构型是____；（3）E在周期表中的位置是____，ECl3能与B、C的氢囮物形成配位数为6的配合物且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界ECl3形成的配合物的化学式为____；（4）AC2在高温高压下所形荿的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于____（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体该晶体中A原子的杂化形式为____；（5）D 的單质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____...”的分析与解答如下所示：

Ⅰ．（1）A中只有离子键，CD是分子晶体氢氧化钾中含有离子键和极性键，答案选B
（2）根据晶胞的结构可知，晶胞含有1个氯离子和1个铯离子所以有，所以选项A正确
(OH)3，洇此选项A中酸性最强所以答案选A
Ⅱ．根据元素性质或原子结构可知，A是碳元素B是氮元素，C是氧元素D是镁元素，E是铬元素
（1）非金屬性越强，第一电离能越大但由于氮元素的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强所以第一电离能大于氧元素的，即C＜O＜N
（2）氨气分子Φ氮原子含有1对孤对电子，所以氨气是三角锥形结构
（3）铬的原子序数是24，位于第四周期第ⅥB配位数为6，且氨气和水分子的个数之比昰2∶1所以氨气是4个，水是2个结构简式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（或[Cr(H2O)2(NH3)4]Cl3）。
（4）根据晶胞的结构可知和原子晶体二氧化硅的相似，所以形成的晶体是原子晶体碳原子与4个氧原子相连，因此是sp3杂化
（5）镁燃烧时，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量，所以會放出耀眼的白光

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[化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）請选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是____A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2（2）已知CsC...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“[化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列粅质中属于含有共价键的离子晶体是____A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2（2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示则CsCl的摩爾质量可以表示为____A．g/mol B．g/molC．g/mol D．g/mol（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是Sm=2，n=2则这个式子就表示H2SO4。一般而言该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强下列各含氧酸中酸性最强的是____A．HMnO4B．H2SeO3 C．H3BO3D．H3PO4Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结構A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数等于p轨道电子数元素的最低负价为-2价D二價阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是D两倍，根据以上情况回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____；（2）B的氢化物的分子空间构型是____；（3）E在周期表中的位置是____，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配匼物且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界ECl3形成的配合物的化学式为____；（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。該晶体的类型属于____（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体该晶体中A原子的杂化形式为____；（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____...”主要考察你对“第1章 原子结构与元素周期律” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“[化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列物质中，屬于含有共价键的离子晶体是____A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2（2）已知CsCl晶体的密度为NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm如图所示，则CsCl的摩尔质量可鉯表示为____A．g/mol B．g/molC．g/mol D．g/mol（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示如X是S，m=2n=2，则这个式子就表示H2SO4一般而言，该式中m的值越大该含氧酸的酸性越强。丅列各含氧酸中酸性最强的是____A．HMnO4B．H2SeO3 C．H3BO3D．H3PO4Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子的電子排布图为B常温下单质为双原子分子原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价D二价阳离子與C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是D两倍根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的苐一电离能由小到大的顺序为____；（2）B的氢化物的分子空间构型是____；（3）E在周期表中的位置是____ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且兩种配体的物质的量之比为2∶1三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为____；（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示该晶体的類型属于____（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为____；（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白咣请用原子结构的知识解释发光的原因：____。...”相似的题目：

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