氧化还原反应的平衡常数吉布斯自由能能变为什么能够用来判断原电池的反应方向

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-19 06:48 标签： 氧化还原反应的吉布斯自由能

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天津大学-大学化学MOOC学时为48学时讲授的主要内容包括化学反应的基本原理，物质结构基础电化学基础，过渡金属元素配位化合物，並融入了化学与材料、化学与生命的内容课程采取理论讲解和演示实验结合的方式，注重基本原理与实际应用之间的融会贯通突出“基础”和“现代”两个环节。创建于1895年的天津大学在建校之初就开设了化学课程课程组的冯慈珍教授于1962年首次编写出新中国第一套适用於工科专业的《普通化学》教材。本课程所用教材为天津大学无机化学教研室编写的《大学化学》（高等教育出版社2014）。

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1.杨秋华主编．大学化学．北京：高等教育出版社，2014.

2.邱海霞主编．大学化学习题解答．北京：高等教育出版社2014

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值为零标准生成平衡常数吉布斯洎由能能（注。根据这一定义大都是298：由标准状态下的稳定单质生成标准状态下1mol的化合物所引起的自由能的改变称为该化合物的标准摩尔生成平衡常数吉布斯自由能能DfGqm.15K的数值）,但这里没有指定温度（通常手册上所给的表值。自由能(freeenergy)在物理化学中按照亥姆霍兹的定容自甴能F与吉布斯的定压自由能G的定义，G=A+PV（P为压力V为体积）。只有这样A的变化△A=△U-T△S才成为主要讨论的问题（U、T、S分别是该系统的内能、絕对温度、熵）。△A给出了生物反应中释放出来可用于做功的能量上限


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