钯外围电子层是４d10，而它可是第五周期，应该有5层电子呀，怎么回事？详细的解释一下。谢谢
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，以及它所在的周期数等于核外电子层数，只是一般情况，也是会有例外的。楼主所说的钯就是例外，它的最外层有18个电子，而且所在的周期数不等于电子层数。
钯位于元素周期表中的第五周期第十列，钯原子价电子排布是4D10，而不是4D9 5S1或者4D8 5S2，这是一个典型的惰性电子对钻穿效应。
之所以把钯原子排在第...
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）
废渣的含量是多少，有其他附属金属吗？ 可以咨询亿丰参考价格，建议考虑当地冶金企业
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，...
答: 无水亚硫酸钠的用途：纸浆漂白剂；化学纤维的稳定剂；织物漂白剂；染漂工业脱氧剂；化学工业用还原剂和磺化剂；制革;用于印染工业作为脱氯剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮...
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 你好.科学教育在一些学校也是属于化学里面的,比如在一些师范院校.科学教育是培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技...
答: 2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析
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相关问答：123456789101112131415,,,是中学化学常见的四种短周期元素,元素原子最外层电子数是次外层电子数的倍,则有个电子层,最外层电子数为,故为碳元素,与同主族,故为硅元素;元素最高正价与负价的代数和为,则最外层电子数为,处于周期表族;元素有多种化合价,且常温下元素的气态单质与溶液反应,可得两种含元素的化合物,则为氯元素;,两种元素质子数之和是元素质子数的倍,则的质子数为,符合题意,故为氮元素.
解:,,,是中学化学常见的四种短周期元素,元素原子最外层电子数是次外层电子数的倍,则有个电子层,最外层电子数为,故为碳元素,与同主族,故为硅元素;元素最高正价与负价的代数和为,则最外层电子数为,处于周期表族;元素有多种化合价,且常温下元素的气态单质与溶液反应,可得两种含元素的化合物,则为氯元素;,两种元素质子数之和是元素质子数的倍,则的质子数为,符合题意,故为氮元素.故为碳元素,为氮元素,为氯元素,为硅元素;为碳元素,为氮元素,为氯元素,三种元素最高价氧化物对应水化物分别为,,,非金属性,所以酸性;为硅元素,原子核外有个电子,有个电子层,最外层电子数为,位于周期表中第三周期族.故答案为:;第三周期族.为氮元素,的最高价氧化物的水化物为,的稀溶液与铜单质反应,生成硝酸铜与一氧化氮,水,反应离子方程为;现有铜粉溶解,铜的物质的量为,由离子方程式可知,生成为,标准状况下的体积是.故答案为:;.为氮元素,为硅元素;两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料,为,为氯元素,,两元素形成的化合物为,的氢化物为;可由与在一定条件下制得,反应方程式为.故答案为:.为氮元素,为氯元素,两种元素组成的化合物,在常温下为易挥发的淡黄色液体,分子为三角锥形分子,且,两种原子最外层均达到个电子的稳定结构,为,中氮原子与氯原子之间形成对共用电子对,电子式为;遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质,该物质为,中原子结合水中的,原子结合原子生成,所以与水反应产物的化学式为和.故答案为:;和.
考查原子结构与位置关系,元素周期律,常用化学用语,化学计算等,综合性较大,难度中等,推断元素是解题关键,是对所学知识的综合运用,是一道不错的能力考查题.
1343@@3@@@@原子结构与元素周期率的关系@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1531@@3@@@@无机物的推断@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@22@@3
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | A,B,C,D是中学化学常见的四种短周期元素,已知:\textcircled{1}A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,且A与D同主族;\textcircled{2}B元素最高正价与负价的代数和为2;\textcircled{3}C元素有多种化合价,且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应,可得两种含C元素的化合物;\textcircled{4}B,C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍.(1)A,B,C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___,D元素在元素周期表中的位置是___(2)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应,离子方程为___,现有19.2g铜粉溶解,产生标准状况下气体的体积是___L.(3)B,D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X.X可由C,D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得,则生成X的化学方程为___.(4)由B,C两种元素组成的化合物Y,常温下为易挥发的淡黄色液体,Y分子为三角锥形分子,且B,C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质.则Y的电子式为___,Y与水反应产物的化学式为___.电子式书写全攻略，不看别后悔！
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“o”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“o”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：
二. 离子：
1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：
Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：
三. 共价型单质分子：
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：
四. 共价化合物：
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：
五. 离子化合物：
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：
六. 用电子式表示化合物的形成过程：
1. 共价化合物的形成过程示例：
2. 离子化合物的形成过程示例：
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今日搜狐热点、．（2）乙烯分子中有个σ键，π键．（3）基态Fe原子的未成对电子数有个．（4）一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：．（5）写出过氧化钠的电子式．
分析：（1）价电子排布式即外围电子排布式；（2）乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答；（3）Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；（4）该元素为铜元素；（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．解答：解：（1）Cr、Cu+的价层电子排布式分别为3d54s1、3d10，故答案为：3d54s1；&3d10；（2）乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有1个是sp2形成的σ键，C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故答案为：5；1；（3）Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：4；（4）铜的电子排布式：[Ar]3d104S1，故答案为：[Ar]3d104S1；（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：．点评：本题考查常用化学用语的理解，难度中等，注意价层电子排布式与电子排布式的区别．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：阅读理解
（I）多项选择题下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是ABCA．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点（II）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．（2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有abcda．离子键&&&b．配位键&&&&&c．氢键&&&&&&d．极性键&&&&&&e．非极性键（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出．（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是SO42-，杂化轨道类型是sp3的原子有N、S、O．（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4．
科目：高中化学
（2010?抚顺模拟）（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：1s22s22p23s23p23d54s1．（2）H3O+的空间构型是三角锥形，其中O原子呈sp3杂化．（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体．（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为2．
科目：高中化学
来源：福建省上杭一中学年高二下学期期中考试化学试题
氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
(1)NH中N原子的杂化轨道类型为________，
NH的空间构型为________．
(2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为：________，Li3N晶体属于________晶体(填晶体类型)．
(3)NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：________．
(4)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含________个π键．下表为CO与N2的相关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：________．
(5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________．
(6)CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下：
①基态Fe原子的未成对电子数有________个，
写出Cr、Cu+的价层电子排布式．________、________．
②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：________，接受孤对电子的离子是：________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：________，[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型)．
③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点－19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni(CO)4是________分子(填“极性”或“非极性”)．
(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：________．
(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式&&&&&&&&&&&&。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：&&& （3）按要求完成下列各题&&&& a．第一电离能：元素④&&&&&&元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。&&&& b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式&&&&&&& 、&&&&&&&（各写一种）。&&&& c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________&&&& d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为&&&&& ，一个晶胞中包含的原子数目为 &&&&&&&；该晶体的密度为&&&&&&&&&&&&&&&&&g·cm－3（用字母表示，不必化简）。【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。（1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。（2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp2杂化。非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C22-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。（4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS2，所以反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)&& ΔH＝－1075 kJ/mol（5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。（6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为&
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请输入手机号．②四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是（填元素符号）．③A-的轨道表示式④C原子的核外电子排布式⑤C3+的离子结构示意图．
科目：高中化学
题型：阅读理解
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为3d64s2．（2）关于B2A2的下列说法中正确的是CD．A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是直线型．（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定．（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中&Y含有极性键、非极性键&键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相&等，则M的电子式为，N的结构式为．（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为四面体型，E&原&子的杂化方式为SP3杂化．（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3，F原子配位数之比为3：2．
科目：高中化学
来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅱ卷带解析）
题型：填空题
[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。
科目：高中化学
来源：学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版）
题型：推断题
X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。A．非极性键；B．极性键；C．&键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：图A中原子堆积方式为&&&&&& &，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。&
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