关于原电池的叙述正确的是A．原电池工作时.电极上不一定都发生氧化还原反应 B．某可逆电池充.放电时的反应式为Li1-xNiO2+xLiLiNiO2.放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2 C．铅.银和盐酸构成的原电池工作时.铅板上有5.175 g铅溶解.正极上就有1 120 mL气体析出 D．在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 题目和参考答案——精英家教网——
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关于原电池的叙述正确的是（&&）A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应 B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2 C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH&0设计成原电池
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：单选题
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O
科目：高中化学
题型：单选题
新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为:正极:FePO4+Li++e-LiFePO4,负极:Li-e-Li+。下列说法中正确的是(　　)A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时,在正极上Li+得电子被还原
科目：高中化学
题型：单选题
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是(　　)A．电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 C．电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
科目：高中化学
题型：单选题
电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（&&）A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
科目：高中化学
题型：单选题
已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是（&&）A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
科目：高中化学
题型：单选题
为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(& )。
科目：高中化学
题型：单选题
某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
科目：高中化学
题型：单选题
[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．A为原电池，B为电解池 B．A为电解池，B为原电池 C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
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A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A&B&C
D．B&C&A 
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扫描下载二维码& 验证原电池的效果知识点 & “（1）（19分）①研究性学习小组为了证明...”习题详情
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（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是&（填序号）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。浓差电池与温差电池一、【实验目的】1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的&&&&&&&&&&&&&&&&对电池电压和电流的影响4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的&&&&&&&&&&&&&&&&对电池电压和电流的影响二、【仪器与药品】略。三、【实验方法与步骤】Ⅰ、实验方法：略。Ⅱ、研究的步骤㈠实验A：浓差电池电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。㈡实验B：温差电池电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）四、【实验结果】实验A：浓差电池：表1甲杯硫酸铜浓度
mol/L0.80.80.80.80.80.8乙杯硫酸铜浓度
mol/L0.80.40.20.10.050.025两杯溶液浓度差值00.40.60.70.750.775电压&
mV0612162226电流mA00.020.040.060.070.08实验B：温差电池：表2甲杯硫酸铜温度℃191919191919乙杯硫酸铜温度℃192939495969两杯溶液温差℃01020304050电压&
mV06.112202734电流&
mA00.0250.0470.070.150.18五、【讨论】1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。这说明：甲杯中的电极反应式为　&乙杯中的电极反应式为电池放电一段较长时间后电压下降的原因：　& 2、温差电池（略）六、【结论】由上述【实验结果】可得结论：实验A:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& [来源:学&科&网Z&X&X&K]实验B:（略）甲、乙两小组同学给你什么启示：　&&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-福建省八县（市）一中高一第二学期期末联考化学试卷
分析与解答
习题“（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是____（填序号）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C．铜片置于F...”的分析与解答如下所示：
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（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是____（填序号）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C．...
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经过分析，习题“（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是____（填序号）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C．铜片置于F...”主要考察你对“验证原电池的效果”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
验证原电池的效果
与“（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是____（填序号）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C．铜片置于F...”相似的题目：
一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是&&&&通入H2的电极为负极通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-随着放电的进行，负极附近pH上升标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移
(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？&&&&
（海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：&&&&，正极材料为：&&&&。正、负极反应分别为：&&&&、&&&&。
“（1）（19分）①研究性学习小组为了证明...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
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mol/L0.80.80.80.80.80.8乙杯硫酸铜浓度
mol/L0.80.40.20.10.050.025两杯溶液浓度差值00.40.60.70.750.775电压
mV电流mA00.020.040.060.070.08实验B：温差电池：表2甲杯硫酸铜温度℃乙杯硫酸铜温度℃两杯溶液温差℃电压
mA00.0.150.18五、【讨论】1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。这说明：甲杯中的电极反应式为____乙杯中的电极反应式为电池放电一段较长时间后电压下降的原因：____ 2、温差电池（略）六、【结论】由上述【实验结果】可得结论：实验A: [来源:学&科&网Z&X&X&K]实验B:（略）甲、乙两小组同学给你什么启示：____”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是____（填序号）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。浓差电池与温差电池一、【实验目的】1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的&&&&&&&&&&&&&&&&对电池电压和电流的影响4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的&&&&&&&&&&&&&&&&对电池电压和电流的影响二、【仪器与药品】略。三、【实验方法与步骤】Ⅰ、实验方法：略。Ⅱ、研究的步骤㈠实验A：浓差电池电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。㈡实验B：温差电池电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）四、【实验结果】实验A：浓差电池：表1甲杯硫酸铜浓度
mol/L0.80.80.80.80.80.8乙杯硫酸铜浓度
mol/L0.80.40.20.10.050.025两杯溶液浓度差值00.40.60.70.750.775电压
mV电流mA00.020.040.060.070.08实验B：温差电池：表2甲杯硫酸铜温度℃乙杯硫酸铜温度℃两杯溶液温差℃电压
mA00.0.150.18五、【讨论】1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。这说明：甲杯中的电极反应式为____乙杯中的电极反应式为电池放电一段较长时间后电压下降的原因：____ 2、温差电池（略）六、【结论】由上述【实验结果】可得结论：实验A: [来源:学&科&网Z&X&X&K]实验B:（略）甲、乙两小组同学给你什么启示：____”相似的习题。