化学原电池和电解池怎么减少电阻

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-19 05:47 标签： 高中化学原电池方程式
大一普通化学原电池相关问题_百度知道
大一普通化学原电池相关问题
大一普通化学原电池相关问题请分别写出正负电极反应，并按题目要求求出ksp。谢谢。
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hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=eba1e01ec8cec3fd8b6baf71e3b8f809/2e2eb7d1add7eedde7。然后通过能斯特方程计算。
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。原电池反应能量变化问题原电池反应会使反应的反应热减少吗?原电池化学能转化为电能的速率与什么因素有关?在连接两电极的导线间连接导体,导体的电阻越大速率越快,还是越小越快,原电池反应会不会因为要产生电能而使反应加速?原电池反应影响化学反应速率是否与其当中所连的电阻有关?还与其他什么因素有关?导体的电阻越大速率越快，还是越小越快？没看见下面有，要是原电池的反应热不变，那它产生的电能从哪里来？
分类：化学
原电池反应会使反应的反应热减少吗?吉布斯自由能不变.原电池化学能转化为电能的速率与什么因素有关?电极材料之间相对电负性.在连接两电极的导线间连接导体,导体的电阻越大速率越快,还是越小越快.见下面.原电池反应会不会因为要产生电能而使反应加速?原电池反应影响化学反应速率是否与其当中所连的电阻有关?还与其他什么因素有关?有关,还有电极的接触面积和电极的内部结构.
已知:x-2的算术平方根是1,且三次根y-5和三次根y
以知其解集为x≤2,设减去的数是y,将X=2带入不等式
正确的说法是：负根号17是17的算术平方根的相反
求用Matlab如何画求导函数曲线 想用Matlab画一个求
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而电流等于电动势除以内阻：I = U/R；很易理解电流增大在原电池装置确定下来后，那装置的内电阻就确定了；此时加入强氧化剂即提高正极的电极电势，即会使电动势（相当于电压）增大，而电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势
是不是强氧化剂能容易得正极上的电子，所以正极电势高？
有道理。相当于没钱的比有钱的更需要钱（此处是电子）。
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—& Cd(OH)2 + 2e-
NiOOH + 2H2O + 2e- &—&gt.076V10．铁镍电池负极反应
Fe + 2OH- &—&—& CoO2 + Li+ + e-完整的反应
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0;—& Ni(OH)2 + 2OH- 0.49V 完整的反应
2NiOOH + Zn + 2H2O &—& Zn(OH)2+ 2e 1.24V 正极反应
NiOOH + 2H2O + 2e- &lt.6V 3.锂二氧化锰电池负极反应Li —& M + H2O + e-
NiOOH + H2O + e- &—&gt.7 V8．镍锌电池负极反应
Zn + 2OH- &—& Ni(OH)2 + 2OH-
完整的反应
Cd +NiO2 + 2H2O &—& Ni(OH)2 + M
1;—& CoO2+6CLi 3;—& CoO2 + Li+ + e-完整的反应
6C+ LiCoO2&lt.49V 完整的反应
3Fe + 8NiOOH + 4H2O&6CLi正极反应
LiCoO2&lt、液体或固体.30V6．锂离子电池 负极反应
6C+Li+ ＋e-&—& Cd(OH)2 + Ni(OH)2
完整的反应
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6C+Li+ ＋e-&—& 4LiCl + SO2 + S完整的反应4Li + 2SOCl2 —& 4LiCl + SO2 + S 3，阴极和电解液阳极：电子通过外电路被移出; Li+ + e-正极反应4Li+ + 4e- + 2SOCl2 —& ZnO + Mn2O3 1.5 V 2.锂亚硫酰氯电池负极反应Li —&gt，电解液可以是液体或固体1.碱性电池负极反应Zn + 2 OH- —& ZnO + H2O + 2 e-正极反应2MnO2 + H2O + 2 e- —&gt，电极本身发生还原发应。电解液：在电池内部提供离子从一个电极到另一个电极的迁移通道。电极的活性材料可以是气体：通过外电路获得电子，电极本身发生氧化反应。阴极电池工作原理示意图
构成电池的基本元件：阳极; MnIIIO2(Li+)完整的反应Li + MnO2 —& MnIIIO2(Li+) 3.6V 4．镍氢电池负极反应MH + OH- &—& Fe(OH)2 +2e- 3Fe(OH)2 + 2OH-& —& Fe3O4 + 4H2O + 2e- 0.81V 正极反应
2NiOOH + 2H2O&—& Na2S3 2
R=pL /S R导线的电阻p导线的电阻率L导线的长度S导线的横截面积
把化学能转化为电能
不知你还有哪些不明白
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电池放电就是氯化氨与锌的电解反应,释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒,也就是负极.最外层是金属锌皮做的筒.但此时若将电池加热,再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊,其构成是氯化氨溶液和淀粉,外包石墨和二氧化锰的混合物.二氧化锰也到了还原恢复，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。普通干电池大都是锰锌电池,中间是正极碳棒干电池属于化学电源中的原电池,这气体是会增加电池内阻的,而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的,它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出,另有少量防腐剂，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极,锌的电解反应是会释放氢气的.但若电池连续工作或是用的太久,二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了,此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用,那电池就又有活力了,或放置一段时间
望采纳谢谢！
导体越长，电阻越大。导体越粗，电阻越小。
题干不清无法回答
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也就是说为什么构成了原电池,产生氢气就快
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电化学腐蚀快于化学腐蚀,因为分两极反应更有效率啦!如锌铜原电池：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过.
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