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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O &H2SO3 + OH-&&&&①
HSO3-&H+ + SO32-&&&&&&&&&&&&②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-)
+ c(OH-) +c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+)
= c(SO32-)&c(H+) = c(OH-)
【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解。A、加入的Na与水反应生成NaOH，与HSO3-反应，故c(HSO3-)减小，错误；B、该溶液中存在电荷守恒，故c(SO32-)前的系数为2，错误；C、加入少量NaOH，c(SO32-)增大，c(HSO3-)减小，c(OH-)增大，c(H+)减小，故正确；D、c(Na+)=2c(SO32-)，错误。
【考点定位】考...
考点分析：
考点1：电解质溶液
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我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) +
CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)
&△H&0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项&& x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& y
A&&&&& 温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 容器内混合气体的密度
B&&&&& CO的物质的量&&&&&&&&&&&&& CO2与CO的物质的量之比
C&&&&& SO2的浓度&&&&&&&&&&&&&&&& 平衡常数K
D&&&&& MgSO4的质量（忽略体积）&& CO的转化率
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是&&&&&&&&&&&&&&&；
（2）由A生成B 的反应类型是&&&&&&&&&&&&&&。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（3）写出C所有可能的结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（5）OPA的化学名称是&&&&&&&&&&&&，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为&&&&&&&&&，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（提示）
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是&&&&&&&&&，反应2的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是&&&&&&，写出由D制备冰晶石的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&；
（4）电解制铝的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，
a的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&，b的名称是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（3）C的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，D的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，是否可以把C和D的位置对调并说明理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（4）写出E中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现
象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：选择题
难度：困难
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HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1moloL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C．加入一定量的蒸馏水，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少
D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
试题“已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在...”；主要考察你对
等知识点的理解。
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液，他设计了以下三个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有6处错误）．
小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热．
小明计算了配制50g 5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
测定溶液的pH
小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的pH试纸上，将试纸的颜色跟比色卡对照，结果pH=7．小明判断该溶液显酸性．
下列实验操作正确的是______（1）在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度．（2）在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．（3）浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上．（4）称量粗盐、纯碱、烧碱固体时应放在纸上．（5）滴瓶上的滴管使用后不要用水冲洗．
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旗下成员公司下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)D.0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
试题解析：NaHSO3溶液显酸性，则HSO3-的电离程度大于水解程度，根据HSO3-H++SO32-和H2OH++OH-，可知溶液中c(H+)＞c(SO32-)，A错；H2CO3的酸性弱于CH3COOH，因此CO32-的水解程度大于CH3COO-，故pH相等的CH3COONa 和Na2CO3溶液，c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B错；HA与MOH溶液混合后显中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故c(M+)= c(A-)，C正确；0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l，说明HA-离子完全电离，H2A是强酸，HA-不水解，D错。考点：考查盐类的水解。
试题“下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.NaHS...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A.Na2CO3B.FeCl3C.CuSO4D.Ca(NO3)2
下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是A.1mL 0.5mol·L-1的NaAlO2溶液B.100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C.在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-D.在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
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旗下成员公司知识点梳理
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。　1、组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；　2、组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；　外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：　1、：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。　2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。　3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。　同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
离子浓度：溶液中含某种离子的总量与体积之比。离子浓度计算公式是：c/V，单位一般为mol/L。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+H2O?H...”，相似的试题还有：
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1moloL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是()
A.c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C.c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3）
D.两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1moloL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+\frac{1}{2}c（SO32-）
C.加入少量NaOH溶液，\frac{c(S{O}_{3}^{2-})}{c(HS{O}_{3}^{-})}、\frac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}的值均增大
D.加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1moloL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是()
A.c（H+）＞c（OH-）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）
C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）