一段长50cm左右的胶皮管,用完的废旧圆珠笔芯,砂纸,大漏斗,铁架台,小夹子等,运用这些材料制作的人工喷泉现象产生的原因是什么?
　喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差（负压）,则打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉.为了解决这个问题,我们想起影响气压的几个因素.(1)UTP（常温常压下）,NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉.　　NH3溶解度为1：700 ,HCl溶解度为1：500 　(2)酸性气体与NaOH(aq)组合能形成喷泉,例如CO2与NaOH,SO2与NaOH等.3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满） SO2+H2O←=→H2SO3 .2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ,　　2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O.　　(3)有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉.　　(4)O2、N2、H2 等不溶于水的气体,设计一定实验条件将其反应掉,也能形成喷泉.　喷泉实验能形象地说明某些气体极易溶于水（或特定溶液）.根据其原理进行拓展还可以探讨喷泉实验的多种应用.物理方法可把气体抽走或物理溶解,化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度,我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底,也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积,可以采取,升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法.　　对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关.　　①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响.如,易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样,从而就使得压强的减少不一样,是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键.　　②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响,不同的吸收液,与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小,都决定了喷泉实验的成败.
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内在压强差
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喷泉实验及其应用
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你可能喜欢将CO2通往澄清的石灰水，石灰水______，从而证明它们发生了化学反应；CO2也能与NaOH发生反应，该反应的化学方程式为____________，但该反应无明显现象．如何证明CO2与NaOH确实发生了化学反应呢？①小明和小红分别设计了如图所示的甲、乙两个实验，实验现象分别为：______，______．为了排除CO2溶于水造成的影响，还应作的一个对比实验是______．②小丽同学根据上述实验的原理，设计了如图丙实验，当将滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中后，尖嘴导管处会喷出“喷泉”．三位同学实验的共同原理______，为了使丙实验中水喷出后变红色，可向烧杯的水中加入______．③由以上探究性学习，得到的启示有______A、可通过改变实验装置，创设新情景来观察到明显的现象B、对比实验是进行实验探究的一种有效方法C、由于NaOH能与CO2反应，所以NaOH应密封保存． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：将CO2通往澄清的石灰水，石灰水______，从而证明它们发生了化学反应；CO2也能与NaOH发生反应，该反应的化学方程式为____________，但该反应无明显现象．如何证明CO2与NaOH确实发生了化学反应呢？①小明和小红分别设计了如图所示的甲、乙两个实验，实验现象分别为：______，______．为了排除CO2溶于水造成的影响，还应作的一个对比实验是______．②小丽同学根据上述实验的原理，设计了如图丙实验，当将滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中后，尖嘴导管处会喷出“喷泉”．三位同学实验的共同原理______，为了使丙实验中水喷出后变红色，可向烧杯的水中加入______．③由以上探究性学习，得到的启示有______A、可通过改变实验装置，创设新情景来观察到明显的现象B、对比实验是进行实验探究的一种有效方法C、由于NaOH能与CO2反应，所以NaOH应密封保存．将CO2通往澄清的石灰水，石灰水______，从而证明它们发生了化学反应；CO2也能与NaOH发生反应，该反应的化学方程式为____________，但该反应无明显现象．如何证明CO2与NaOH确实发生了化学反应呢？①小明和小红分别设计了如图所示的甲、乙两个实验，实验现象分别为：______，______．为了排除CO2溶于水造成的影响，还应作的一个对比实验是______．②小丽同学根据上述实验的原理，设计了如图丙实验，当将滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中后，尖嘴导管处会喷出“喷泉”．三位同学实验的共同原理______，为了使丙实验中水喷出后变红色，可向烧杯的水中加入______．③由以上探究性学习，得到的启示有______A、可通过改变实验装置，创设新情景来观察到明显的现象B、对比实验是进行实验探究的一种有效方法C、由于NaOH能与CO2反应，所以NaOH应密封保存．科目:最佳答案二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，故变浑浊，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；　　①氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，在大气压的作用下，故软塑料瓶变瘪；鸡蛋进入瓶内，即瓶吞鸡蛋；二氧化碳能溶于水而使瓶内的压强变小，所以对比实验应设计在相同的条件下，二氧化碳溶于水的实验，故填：CO2在与甲或乙相同条件溶于水；②氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，由于气压差的存在，从而瓶变瘪，鸡蛋进入瓶内，形成喷泉．为了使丙实验中水喷出后变红色，根据酚酞试液遇碱变红的原理，可向烧杯的水中加入酚酞试液；③通过向烧杯中的水加红墨水，我们可以得到：可通过改变实验装置，创设新情景来观察到明显的现象这个启示；为了排除CO2溶于水造成的影响，还应作CO2在与甲或乙相同条件溶于水的对比试验可得到：对比实验是进行实验探究的一种有效方法这个启示；根据NaOH能与CO2反应，可以得到NaOH应密封保存这个启示；故选ABC故答案为：变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；①软塑料瓶变瘪；瓶吞鸡蛋；CO2在与甲或乙相同条件溶于水；②氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小；红墨水；③ABC；解析
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题号：4038428试题类型：单选题 知识点：氯气,氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐、盐酸等）&&更新日期：
某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:如果改换烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是(&&& )A.HCl和水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.CO2和NaOH溶液C.NO和水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.Cl2和NaOH溶液
难易度：中等
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①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:
氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl
卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。
卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。
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