题号：3775613题型：填空题难度：较难引用次数：86更新时间：16/03/02
下图是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。（1）甲中负极的电极反应式为____________________；（2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________；（3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出 的气体在标准状况下的体积为________________。（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图，则图中②线表示的是________________离子的变化(写离子符号)；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____________mL 5.0mol/LNaOH溶液。
【知识点】
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现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）S为________(填“正”或“负”)极。（2）A极附近溶液的现象是______________，&& B 极附近发生的电极反应式为___________。（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。
（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。
雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H＜0①该反应的速率时间图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示。以下说法正确的是___________(填对应字母)。A．a1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol&&& H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：___________。（3）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)．②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=___________。（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)．①甲烷燃料电池的负极反应式：___________；②电解后溶液的pH=___________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)③阳极产生气体的体积在标准状况下是___________L。
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用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39KJomol-12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJomol-1H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l))△H=-285.84KJomol-1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于( &&&)A．-417.91kJomol-1B．-319.68 kJomol-1C．+546.69 kJomol-1D．-448.46 kJomol-1
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2016广西会考化学模拟试题及答案
2016广西会考化学模拟试题及答案2016广西会考化学模拟试题及答案题型示例必考模块（一）选择题【例１】两辆化学品的运输车上分别贴有右图所示的标志之一,下列关于这两类化学品的描述错 误的 是A．这些货物都属于化学危险品B．其中一种化学品的储运应远离火源C．两种化学品可以安全地保存在同一仓库中D．中学化学实验中使用过这两类化学品参考答案：C􀅰５８􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学考查内容：化学实验基础、化学基本概念和基本理论.考点定位：识别化学品安全使用标志、氧化剂和还原剂的性质.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解答化学问题的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：常用化学危险品按其危险特性,通常分为８类.第１类,爆炸品;第２类,压缩气体和液化气体;第３类,易燃液体;第４类,易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品;第５类,氧化剂和有机过氧化物;第６类,有毒品;第７类,放射性物品;第８类,腐蚀品.中学化学实验中接触过多种氧化剂(如过氧化钠、浓硫酸)和可燃性气体(如氢气、甲烷),可燃性气体本身又是还原剂,因此储运时应远离火源;而氧化剂和还原剂相遇易发生氧化还原反应,因此共同储存时存在很大的安全隐患.由此可推理出正确选项为C.【例２】在科学技术发展史上,为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用参考答案：A考查内容：化学科学特点和化学研究基本方法.考点定位：化学科学对提高人类生活质量的作用.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：题干强调增产粮食、消除饥荒,答案应与人类的食物紧密相关,因此可断定正确选项为A.氨的合成是各种氮肥生产的基础,农业生产中适当施用氮肥可提高粮食产量,从而实现消除饥荒的目标.迷惑性较强的选项是B,金属冶炼技术是工业设备制造的基础,无法实现增产粮食的目标,所以是不正确的.【例３】在萃取—分液实验中,振荡分液漏斗的操作正确的是参考答案：A考查内容：化学实验基础.考点定位：化学实验的基本操作和技能.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：本题用图示的形式考查学生分液漏斗使用方面的知识,要求学生具备相关的实验操作技能.在振荡分液漏斗的操作中,必须先关闭活塞,然后用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住活塞部分,倒置振荡,故正确选项为A.需要指出的是,部分学校的化学实验教学存在“纸上实验”的现象,导致了学生实验技能的不足以及考试中的失分,这种现象必须引起重视.􀅰５９􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 【例４】下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是参考答案：D考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：原子核外电子排布.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：原子结构示意图是描述原子核外电子分布(运动)状态的一种基本图形表达方法,也是一种分析化学变化中电子转移过程的重要手段.图中小圆圈及其中数字和“＋”号分别表示原子核及其中带正电荷的质子的个数,而弧线及弧线上数字则表示核外离核远近不同的电子层及在各电子层中运动的电子个数.镁原子的构成是最基本的物质结构知识,简单记忆即可掌握.【例５】水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象.下列与水体富营养化密切相关的元素是A．C B．O C．P D．S参考答案：C考查内容：化学科学特点和化学研究基本方法、化学与环境保护.考点定位：化学科学对促进社会发展的重要作用、水污染造成的危害.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：常见的水体污染物以氮、磷、硫的化合物居多,氮、硫的氧化物对水体的污染结果主要是酸化水源,而大量排入水体的某些氮、磷化合物则可能引起水体的富营养化,导致藻类大量繁殖,消耗水中的溶解氧,使水质恶化.所以本题的正确选项是C.【例６】下列属于人工合成的高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯参考答案：A考查内容：常见有机物及其应用.考点定位：高分子材料.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：淀粉是基本营养物质和各种谷物的主要成分,属于天然高分子化合物.乙酸乙酯和苯乙烯是两种常见的有机化工小分子原料,前者属于酯类,后者是烃类.在题给物质中,只有聚氯乙烯是以氯乙烯为单体通过加聚反应制得的高分子化合物.【例７】当光束通过下列分散系时,不会出现丁达尔效应的是A．雾B．稀豆浆C．CuSO４ 溶液D．Fe(OH)３ 胶体参考答案：C􀅰６０􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：胶体、溶液、分散系.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：分散系按分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体和浊液.其中,只有胶体具有丁达尔效应.雾属于气态胶体,分散质为小水珠,分散剂是大气.稀豆浆、Fe(OH)３ 胶体属于液态胶体,分散剂是水,分散质分别是蛋白质颗粒和Fe(OH)３ 分子聚集体.CuSO４溶液中的分散质是铜离子和硫酸根离子,它们的直径都小于１nm,所以属于溶液,光照不会产生丁达尔现象.【例８】使用绿色能源有利于保护环境.下列能源中不属于绿色能源的是A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能参考答案：B考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：燃料与新能源.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：石油、煤、天然气等传统能源(化石能源),是古生物体在地壳深层中经过复杂的地质变化形成的,这些能源物质的燃烧首先会产生大量“温室气体”二氧化碳,同时还会释放出二氧化硫、氮氧化物等大气污染物,造成严重的环境问题.尽管天然气被认为是相对较清洁的化石能源,燃烧释放的主要污染物只是二氧化碳,但它毕竟还是化石能源.在上述选项中,氢气直接燃烧或用于发电时只产生水,对环境无污染,属于绿色能源;风力以及太阳能发电过程中都不产生污染物,也属于典型的绿色能源,相对于使用历史久远的化石能源,这些能源又都属于新能源.【例９】在标准状况下,４４．８LH２ 的物质的量为A．１．０mol B．２．０mol C．３．０mol D．４．０mol参考答案：B考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：物质的量和摩尔.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：本题考查气体摩尔体积概念的运用,要求学生运用气体摩尔体积的概念进行物质的量、气体体积之间的换算.只要掌握了在标准状况下,１mol任何气体的体积都约为２２．４L的概念,计算本身不难.目前学生畏惧计算问题的现象普遍存在,导致学生化学计算能力薄弱,这个问题值得我们重视和研究.【例１０】下列各组粒子互为同位素的是A．１H 和２H B．１４C和１４N C．３７Cl和３７Cl－ D．５６Fe２＋ 和５６Fe３＋参考答案：A考查内容：化学基本概念和基本理论.􀅰６１􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 考点定位：元素、核素.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称.由于元素的概念并不涉及核外电子数的多少,所以从这个概念出发,我们可以发现这“一类原子”实际也包含离子.比如,１H 和２H＋ 都是氢元素,尽管后者并不是原子,但它们的核内质子数是一致的,因此同属于氢元素.由于作为元素的一类原子(或离子)有很多种,为区分它们各自有什么不同,化学上又定义了核素.核素只是一种原子(与元素定义的范围不同),既然是一种原子(实际上也可以是离子,因为定义中不考虑核外电子数目),那么,其核内质子数、中子数必然是固定的.由此推断可知:一种核素必定与另一种核素不同,要么质子数不同,要么中子数不同,或者质子数、中子数都不相同.更进一步,化学上对核素进行了再一次分类:所有的核素虽彼此不同,但其中某些核素具有相同的质子数,化学上就把这类质子数相同而中子数不同的核素称为同位素.这里的“同位”还可以理解为在元素周期表中的位置相同.由于同位素本质上还是核素,所以同位素也可以是离子.基于以上理解,正确选项应当是A.选项B中的两种粒子因为属于不同的元素,所以它们的质子数不同,不是同位素.选项C中两种粒子的质量数相同,又同属于氯元素,所以它们的质子数、中子数都相同,两者不是同位素的关系,而是同种核素对应的原子和阴离子.选项D与C类似.【例１１】某家用消毒液为无色液体,能漂白有色布条,该消毒液的有效成分可能是A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl参考答案：C考查内容：常见无机物及其应用.考点定位：氯及其重要化合物、钠及其重要化合物.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：氯气能作为使用历史久远的杀菌、消毒剂,主要是因为氯气与水反应生成了具有强氧化性、可以直接杀灭病菌的次氯酸.在常温下,次氯酸能漂白某些有色物质.其他三个选项中的物质虽然也有不同程度的灭菌作用,但它们通常都不能漂白有色布条,而且它们的主要用途并不是作家用消毒剂,而是作为基本化工原料参与化工生产.此外需要注意的是,热的NaOH 浓溶液可以漂白某些有色织物.【例１２】下列能用于刻蚀玻璃的溶液是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸参考答案：D考查内容：常见无机物及其应用.考点定位：常见非金属元素的重要化合物、常见无机酸的性质.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.􀅰６２􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学解析：二氧化硅是玻璃的主要成分之一,具有普通酸性氧化物的通性,可以与碱、碱溶液反应,但一般不能与酸反应.本题考查的是一个特例,玻璃中的二氧化硅与氢氟酸反应后,产生了挥发性气体产物四氟化硅,使反应可以顺利进行下去,这也是工业上刻蚀玻璃的原理.浓硝酸、浓硫酸虽具有强氧化性,但无法将二氧化硅中＋４价的硅元素氧化为更高价态的产物,也不具有通过化学反应生成类似四氟化硅气体产物的可能性.所以正确选项是D.【例１３】通常情况下,不能用铁制容器盛放的是A．浓硫酸B．盐酸C．汽油D．酒精参考答案：B考查内容：常见无机物及其应用、常见有机物及其应用.考点定位：单质铁及其化合物、常见酸和常见有机物的性质.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：常温下,浓硫酸和浓硝酸都具有使铁制品表面氧化形成致密氧化物薄膜,从而阻止反应继续进行的特殊性质,而盐酸无论稀、浓都会与铁迅速反应产生氢气;另两个选项对应的有机物通常都不能与铁发生反应,所以正确选项是B.【例１４】下列有关氨气“喷泉实验”(如右图)的现象或结论,正确的是A．烧杯中水面上升 B．烧瓶内形成蓝色喷泉C．氨气的密度大于空气 D．氨气极易溶于水参考答案：D考查内容：常见无机物及其应用、化学实验基础.考点定位：氮及其重要化合物、碱的通性、实验观察与记录.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力、化学实验与探究能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：本题考查学生进行实验操作、观察和记录实验现象的细节,同时也考查学生通过对实验结果的分析得出合理结论的能力.如果说本题有一定难度的话,那就是难在学生没有亲手做过实验.氨气极易溶于水的特性导致了“喷泉”的形成,烧杯中水会减少(转移到烧瓶中)而不是“水面上升”,而氨水的碱性则会使烧瓶中含酚酞的水溶液变红色.至于氨气的密度,利用氨的摩尔质量与空气的平均摩尔质量作比较,很容易得出正确判断,所以正确选项为D.【例１５】在化学反应２H２O２MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑中,发生了变化的粒子是A．质子B．电子C．原子D．分子参考答案：D考查内容：化学科学特点和化学研究基本方法.考点定位：化学学科认识物质的粒子层次、化学反应的本质.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.􀅰６３􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 解析：化学变化的本质是分子的变化———旧物质的分子消失和新物质的分子生成,反应发生在分子层面上,变化前后的分子一定不同.然而质子存在于原子核内,电子存在于原子核外,无论反应怎么进行,反应后质子仍然在核内,电子在核外,质子与电子本身都不会变化,数量也不会增减,即在化学反应中质子和电子不改变.由于原子核内的质子没有变,所以,反应过程中原子的种类也不会改变,因为决定原子(实质上是元素)种类的因素是核内的质子数.【例１６】下列能正确表示乙烯结构简式的是A．C２H４ B．CH２CH２ C．CH２—CH２ D．CH２ 􀪅CH２参考答案：D考查内容：常见有机物及其应用.考点定位：乙烯.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：本题考查学生正确使用规范化学用语的能力.有机物结构复杂,种类繁多,为能区分彼此,同时又能显著地表达其在化学本质上的差别,有机物的结构简式中必须明显、正确表达能体现其化学本质特性的官能团的结构.选项A、B没有明显表达官能团结构,选项C官能团结构的表达是错误的,只有选项D正确.【例１７】用作调味品的食醋也可用来除水垢,其中除水垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯参考答案：B考查内容：常见有机物及其应用.考点定位：乙醇、乙酸、酯类、糖类.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：食醋的主要成分是乙酸,而水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等.乙醇能与活泼的金属反应产生氢气,也可以与氧化剂反应,与羧酸发生酯化反应,但不具有酸性,不能与碳酸盐、碱反应.类似的,葡萄糖和乙酸乙酯都无酸性.在题给物质中,唯有乙酸具有酸的通性,且其酸性强于碳酸,所以能与水垢的主要成分反应生成能溶于水的乙酸钙[(CH３COO)２Ca]和乙酸镁[(CH３COO)２Mg],从而除去水垢.【例１８】将下列物质分别投入水中,有气体放出的是A．Na２O２ B．Na２O C．NaOH D．Na２CO３参考答案：A考查内容：常见无机物及其应用.考点定位：钠及其重要化合物.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：氢氧化钠与水不反应;碳酸钠在水中有微弱的水解,但无气体产物;氧化钠与水反应生成氢氧化钠.在题给物质中,唯一可与水反应生成气体的是过氧化钠,产生氧􀅰６４􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学气.所以正确选项是A.【例１９】配制一定物质的量浓度的溶液时,其中一个操作为“转移”.下列“转移”操作正确的是参考答案：D考查内容：化学实验基础.考点定位：化学实验基本操作和技能.考查能力：化学实验与探究能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：本题考查学生配制一定物质的量浓度溶液的基本操作.“转移”溶液时,为防止后续“定容”过程中出现浓度偏差,应使用玻璃棒对溶液进行引流,并使被转移的溶液不粘附在容量瓶体积刻度线的上方(引流玻璃棒的低点只能在容量瓶体积刻度线的下方与瓶颈的内壁接触),这样有利于后面快速进行“定容”操作,所以正确选项为D.选项A没有使用玻璃棒引流,实验容易出现失误.选项B、C虽然使用了玻璃棒进行引流,但不能保证被转移的溶液不粘附在容量瓶体积刻度线的上方,且引流过程中溶液可能溅出瓶外最终造成浓度偏差.如果引流玻璃棒的低点在容量瓶体积刻度线的上方与瓶内壁接触(简称“上方转移”),那么转移的溶液必有极少量会粘附于容量瓶体积刻度线的上方,这极少量的溶液如果在“定容”操作前能完全彻底地流到容量瓶体积刻度线的下方,那么“上方转移”操作就不会影响所配制溶液浓度的准确性.然而,当我们在“上方转移”之后很短的时间之内进行“定容”操作时,就不能保证那极少量的溶液完全彻底地流到容量瓶体积刻度线的下方去,并导致最终溶液的浓度出现偏差.所以,“上方转移”操作是错误的.【例２０】在下列化合物中,既存在离子键又存在共价键的是A．HCl B．NaOH C．MgCl２ D．CaO参考答案：B考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：化学键.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解与应用层次;较难题.解析：化学键是中学化学中的知识难点.共价键一般存在于非金属元素的原子之间,所以选项A 的HCl中只有共价键.选项B中的OH 原子团内部应当存在共价键.选项C、D的化合物都只含有一种活泼金属元素与一种活泼非金属元素,这种情况下化合物中元素的原子间会发生电子得失(不是简单的电子对偏离、偏向),化合物内部会形成􀅰６５􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 阴阳离子,所以选项C、D化合物中只存在离子键.选项B中的Na原子与OH 原子团共存,前者是活泼金属元素,倾向于失去电子,而后者全部由非金属元素组成,具有明显的得电子倾向,所以Na原子与OH 原子团之间必发生电子得失,形成阴阳离子和离子键.所以B是正确选项.【例２１】实验室中常用到０．１mol/L的NaOH溶液,其中的“mol/L”对应的物理量是A．溶解度B．质量分数C．摩尔质量D．物质的量浓度参考答案：D考查内容：化学科学特点和化学研究基本方法.考点定位：物质的量和摩尔.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：本题考查物质的量浓度的单位.虽然题给的四个物理量都可用于表达混合物的某种组成,但彼此间有本质区别.溶解度表示一定温度下１００g溶剂中最多可以溶解的溶质的质量.质量分数表示混合物中某一成分的质量与混合物总质量的比值.摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量.只有选项D符合题意.【例２２】某反应的生成物Y的浓度在２min内由０变成了４mol/L,则以Y表示该反应在２min内的平均反应速率为A．８mol/(L􀅰min) B．４mol/(L􀅰min)C．２mol/(L􀅰min) D．１mol/(L􀅰min)参考答案：C考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：化学反应速率.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;容易题.解析：本题要求考生在理解化学反应速率含义的基础上,计算反应的平均速率———单位时间内、单位体积中反应物或生成物的物质的量的变化值.只要掌握了概念,实际计算本身并不复杂,容易得出正确结论.【例２３】H２ 能在Cl２ 中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为H２ 和Cl２.右图为H２、Cl２ 和HCl三者相互转化的微观过程示意图,下列有关说法正确的是A．过程１放热B．过程２吸热C．过程３放热D．过程４放热参考答案：C考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：化学反应中能量变化的实质.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解与应用层次;难题.解析：在化学反应中,化学键的形成会释放能量,而破坏化学键需要从环境中吸收􀅰６６􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学能量.当化学反应系统与环境交换的能量是热能时,就可以分析本题的结果了.过程１的完成需破坏Cl—Cl键和H—H 键,吸热;过程２形成H—Cl键,放热;过程３实际上包括了过程１和２,但题干没有直接告诉我们过程１和２热能的相对数量关系,因此过程３究竟是吸热还是放热就需要考生结合已有的知识和题干的信息进行判断了.由于H２ 与Cl２ 反应是“燃烧生成HCl”的,也就是说H２ 与Cl２ 反应生成HCl时放出热量,即过程１吸收的热量少于过程２放出的热量,因此正确选项为C.根据能量守恒原理,可以推测过程４吸热.【例２４】为防止新配制的FeCl２ 溶液变质,应向溶液中加入的物质是A．碳粉B．硫黄C．铜粉D．铁粉参考答案：D考查内容：常见无机物及其应用.考点定位：铁及其重要化合物,铜、碳、硫的性质.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：＋２价铁离子具有还原性,容易被氧化为＋３价铁的化合物,因此,为防止FeCl２ 被氧化为FeCl３,需加入还原剂.加入的还原剂要么可以直接阻止FeCl２ 氧化反应的进行,要么可以将氧化生成的FeCl３ 再还原为FeCl２ 而不引入新的杂质.虽然碳、硫、铜都具有还原性,但都不能直接阻止FeCl２ 的氧化反应的进行.当然,铜具有将氧化生成的FeCl３ 还原为FeCl２ 的能力,但同时会引入新的杂质Cu２＋ (２Fe３＋ ＋Cu＝２Fe２＋ ＋Cu２＋ ),所以,C也不是正确选项.唯有选项D 中的铁可以将氧化生成的FeCl３ 还原为FeCl２,同时又不引入新的杂质,对应的离子方程式为２Fe３＋ ＋Fe＝３Fe２＋ .【例２５】在钠与水反应的实验操作中,符合化学实验安全规则的是A．不经切割,直接用大块的钠做实验B．用手小心捏住钠块投入烧杯中C．在烧杯口盖上玻璃片后再观察现象D．将剩余的钠块放入废液缸参考答案：C考查内容：化学实验基础.考点定位：钠及其重要化合物、实验观察与记录、实验安全.考查能力：化学实验与探究能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：本题考查钠的化学性质和化学实验安全操作的技能.钠是非常活泼的金属,能与水剧烈反应,放出氢气和大量热(有可能使产物氢气燃烧或爆鸣),产物氢氧化钠具有强腐蚀性,所以为了实验能安全地进行,不能使用大块的钠.由于皮肤上有水可与钠反应,且产物具有腐蚀性,因此选项B也不对.实验剩余的钠块直接丢弃到废液缸里既是浪费,也有可能引起废液与钠的剧烈反应而产生无法预知的后果,这个操作也是不安全的.选项C的实验观察方法可以安全进行,是正确选项.􀅰６７􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 【例２６】某两种烃的球棍模型如右图所示,这两种烃互为A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同一物质参考答案：B考查内容：常见有机物及其应用、化学基本概念和基本理论.考点定位：有机化合物的同分异构现象.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：本题考查的主题是烃.从分子结构模型看,两种烃的化学式都是C４H１０,但分子结构不同(属于不同物质,选项D错误),所以属于同分异构体,选项B正确.同位素是对核素而言,所以选项A 不对.同系物彼此间是不同种物质,且彼此的结构相似,分子组成相差一个或多个CH２,而题中两个分子组成相同,所以选项C也不对.【例２７】下列溶液不能和氢氧化铝反应的是A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硫酸参考答案：C考查内容：常见无机物及其应用.考点定位：铝、钠及其重要化合物,盐酸、硫酸的性质.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：本题考查氢氧化铝的主要化学性质,同时考查常见的酸和碱的性质.只有熟练掌握了这些物质的化学性质才能对本题正确作答.氢氧化铝具有酸、碱两性,既可以与强酸(盐酸、硫酸)反应,也可以与强碱(氢氧化钠)反应,有关反应的产物均溶于水.而氯化钠作为典型的盐,不能与氢氧化铝发生反应.故选项C符合题意.【例２８】“酒香不怕巷子深”这句俗语,体现了乙醇具有的性质是A．可燃性B．挥发性C．还原性D．氧化性参考答案：B考查内容：常见有机物及其应用.考点定位：乙醇.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析： “酒香不怕巷子深”中的“香”字体现了乙醇的强挥发性,其特殊的芳香气味可以随气流四处逸散,而其他三个性质与这个“香”字均没有直接关联.【例２９】下列变化过程属于化学变化的是A．冰川融化B．木炭燃烧C．干冰升华D．海水晒盐参考答案：B考查内容：化学科学特点和化学研究基本方法.考点定位：化学变化的本质.􀅰６８􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：根据变化中是否有新物质产生的标准,容易对本题的正确选项B作出判断.选项C稍有难度,但只要理解了升华的含义———固体直接转化为气体的变化,答题时排除该选项也就不难了.【例３０】右图所示的实验仪器名称是A．烧杯B．烧瓶C．集气瓶D．锥形瓶参考答案：D考查内容：化学实验基础.考点定位：化学实验的基本技能.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：本题难度很小,只要认真参与了基本的化学实验,都能轻松识别各种仪器.【例３１】光导纤维的出现,改变了人类的通讯模式.光导纤维的主要成分是A．氧化镁B．氧化铜C．二氧化锰D．二氧化硅参考答案：D考查内容：常见无机物及其应用.考点定位：硅及其重要化合物、化学科学对促进社会发展的重要作用.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：二氧化硅是当今通讯领域的明星材料,绝大多数考生应该都能对本题作出准确的应答.中学阶段学习的二氧化锰的主要用途是作过氧化氢分解制氧气的催化剂和实验室制氯气的氧化剂.【例３２】只能用排空气法收集的气体是A．NO B．N２ C．Cl２ D．NH３参考答案：D考查内容：化学实验基础、常见无机物及其应用.考点定位：氮、氯及其重要化合物,化学实验基本操作技能.考查能力：化学实验与探究能力、分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;较难题.解析：实验室收集气体的方法有排空气法、排水(溶液)法.排空气法适用于不与空气中的成分反应、密度与空气有显著差异(以保证排空气彻底)的气体,排水法适用于与水不反应、难溶于水的气体.NO 可与氧气反应生成NO２,不能用排空气法收集;N２ 与氧气、水都不反应,难溶于水,但由于N２ 的密度与空气十分接近,所以不能用排空气法收集;Cl２ 可与水反应,应用排饱和食盐水的方法收集,同时,Cl２ 也可用排空气法收集,但要谨慎处理尾气的环境污染问题;NH３ 极易溶于水、在空气中稳定、密度远小于空气,故只能用排空气法收集.􀅰６９􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 【例３３】在下图所示的分子结构模型中,分子式为C６H６ 的是参考答案：D考查内容：常见有机物及其应用.考点定位：甲烷、乙烯、苯、烷烃.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;容易题.解析：认识、理解有机物分子的空间结构是学习有机化学知识的前提.本题考查学生对有机物分子空间结构的辨识能力,只要学生能严格按必修教材的内容进行学习,本题不难解答.【例３４】下列有机物能与NaOH 反应的是A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯参考答案：C考查内容：常见有机物及其应用.考点定位：烷烃、苯、乙醇、乙酸的性质.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.考查水平层次和难度：了解层次;较难题.解析：本题考查几种常见有机物的化学性质,考生只要掌握了有关物质的性质,就可简单地作出判断.本题的难点在于涉及的知识内容较多,如果考生在某个知识点上有缺陷,就可能导致错误.在中学化学知识范围内,正确选项只能是C.但需要指出的是,工业上制备乙醇钠的方法是在一定条件下,使乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠和水,在乙醇和氢氧化钠反应物的共沸物中除去水(利用化学平衡原理)而得到高纯度乙醇钠.【例３５】在电解质溶液均为稀硫酸的情况下,不能 构成原电池的是参考答案：D考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：铁、铜、碳、锌及其重要化合物,化学能与电能的转化关系.考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力、化学实验与探究能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;难题.解析：能把化学能转化为电能(定向的电子流)的装置都可视为原电池.需要指出的是,一个正在工作的原电池(装置)可以源源不断地将化学能转化为电能,这时原电池的内电路和外电路都是处于接通状态的.根据金属活动性顺序,A、B和C三个选项中􀅰７０􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学的装置都构成了正在工作的原电池.它们的内电路是稀硫酸与两种单质,装置A、B中相互接触的两种单质同时也是其外电路(发挥导线的作用,使电子定向流动),而装置C中连接两种单质的导线则是其外电路.三个装置中的负极(电极反应)依次分别为Zn(Zn－２e－ ＝Zn２＋ )、Fe(Fe－２e－ ＝Fe２＋ )、Fe(Fe－２e－ ＝Fe２＋ ),正极分别为Fe、Cu和C,电极反应均为２H＋ ＋２e－ ＝H２↑.因此,判断一个装置是否构成原电池,本质上是要观察该装置是否具有:(１)两个合适的电极(化学能的来源);(２)已经接通的闭合电路(电解质与电极接触),这两个条件缺一不可.（二）填空与简答题【例３６】右图是元素周期表的一部分,请回答下列问题.(１)Z元素在元素周期表中位于第族.(２)Z的原子半径(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径.(３)Cl元素的非金属性比Z元素的(填“强”或“弱”).(４)Z元素的气态氢化物的化学式为.参考答案：(１)ⅥA.(２)小于.(３)强.(４)H２Z或H２S.考查内容：化学基本概念和基本理论.考点定位：元素周期表、原子结构与元素性质的关系.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.解析：本题要求学生熟练掌握元素周期表的基本结构,知道短周期元素在元素周期表中的具体位置,理解元素周期律,并能用于比较元素的原子半径大小、金属性或非金属性的相对强弱.同时还要求考生能正确书写简单化合物的化学式.由于题干条件中没有直接给出元素周期表中“周期”和“族”的具体信息,考生必须根据记忆自行判定Z元素在元素周期表中的具体位置,确定其所属的族,然后写出正确的氢化物化学式,并借助元素周期律对其原子半径和非金属性作出判断.【例３７】X、Y、Z均为短周期非金属元素,且原子序数依次递增,其中X元素的单质是自然界中最轻的气体,Y元素的氧化物YO２ 能使品红溶液褪色,Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少１.请回答下列问题.(１)写出X元素的符号: .(２)原子半径:Y Z(填“＞”“＜”或“＝”).(３)Y元素在元素周期表中的位置为周期族.(４)Y与Z两种元素形成的氢化物中,稳定性较强的是(填化学式).(５)Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(写化学式).参考答案：(１)H.(２)＞.(３)第三;ⅥA.(４)HCl.(５)HClO４.考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.考点定位：硫、氯及其重要化合物,元素周期表,原子结构与元素性质的关系.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.􀅰７１􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 解析：本题所考查的化学基本理论知识包括:元素周期律、元素周期表、短周期元素原子的核外电子排布规律、化学用语的书写,同时对硫、氯、氢元素的单质及化合物的特性也作了考查.本题将化学基本理论知识与物质化学性质的考查相结合,综合程度较大.自然界中最轻的气体是氢气,所以X元素的名称容易确定.而中学化学所学的非金属单质和化合物中,能使品红溶液褪色的物质主要有H２O２、SO２ 和Cl２,结合已知信息“YO２”可知Y是硫元素.Z的原子序数比S(Y)的大,又是短周期元素,且原子的最外层电子数比次外层电子数少１,所以Z只能是Cl元素.在此基础上借助元素周期律即可对有关问题作答.【例３８】２０１２年３月,新&环境空气质量标准&的颁布进一步表明国家对环境问题的重视.(１)汽车上加装尾气催化净化装置,可以使NO、CO 相互反应转化为CO２ 和另一种单质气体(填化学式).(２)铁盐可用作废水处理的混凝剂,基本原理是铁盐与沸水生成的(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降.参考答案：(１)N２.(２)Fe(OH)３.考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.考点定位：氮、碳、铁及其重要化合物,胶体,氧化还原反应.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.解析：本题第(１)小题要求考生能根据题给信息,运用氧化还原反应和质量守恒的观点分析未知反应的生成物,并能使用化学用语将分析结果正确表达出来.反应物为NO 和CO,产物是CO２ 和一种单质,因此,反应中CO 被氧化,是还原剂,NO 应该是氧化剂,在反应中被还原.根据质量守恒定律,可以确定单质产物是N２.对于第(２)小题,考生只要理解胶体可以作为絮凝剂的重要应用,就不难作答.因为题干中已给出了明显的信息“吸附水中的悬浮颗粒”,所以不难判断是胶体在发挥作用.而教材中已有借助铁盐与沸水制备Fe(OH)３ 胶体的实验,所以本题容易作答.【例３９】被誉为“OLED之父”的邓青云博士,因为在有机发光二极体(OLED)和异质结有机太阳能电池的研究上取得开创性的成就,成为２０１４年诺贝尔化学奖的热门人选.OLED具有能耗低、超薄、超轻、广视角、屏幕可卷曲等优点,被认为是显示技术的未来.(１)OLED采用了新型有机化合物作发光材料,该材料一定含有元素.(２)太阳能电池是一种新型能源,它实现的是能转化为电能的过程,而原电池则是实现能转化为电能的过程.参考答案：(１)C(或碳).(２)光;化学.考查内容：常见有机物及其应用、化学基本概念和基本理论.考点定位：碳及其重要化合物、化学能与电能的转换、清洁能源.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解层次;容易题.解析：第(１)小题中提及的有机新材料在人们的生活中的应用已有充分体现,本题􀅰７２􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学给出新信息“新型有机化合物”提示考生,这种材料属于有机物,因此该材料中一定含有碳元素.第(２)小题考查不同形式的能源的转化,考生只要通过原电池的学习理解了化学能与电能的转换是自然界中各种形式的能量互相转换的方式之一,也就不难理解作为非化学能的光能与电能之间的转换只是另一种不同形式的能量之间的转换而已.【例４０】四氢硼锂(LiBH４)是一种重要的化学试剂,低温下可与HCl气体发生如下反应:２LiBH４＋２HCl􀪅－􀪅８０􀪅℃􀪅２LiCl＋B２H６＋２H２.在该反应中,LiBH４ 和B２H６ 中的氢元素均显－１价.请回答下列问题.(１)LiBH４ 中硼元素的化合价为.(２)该反应的还原剂为;４molLiBH４ 完全反应后共失去mol电子.参考答案：(１)＋３.(２)LiBH４;４.考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.考点定位：氧化还原反应、物质的量与摩尔、元素周期表、化合价.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.解析：本题给出了一系列新的信息:“四氢硼锂”、“LiBH４ 和B２H６ 中的氢元素均显－１价”以及一个陌生的化学方程式.考生需要在熟悉锂元素在元素周期表中的位置及氧化还原概念的基础上,结合化合物中化合价的计算方法解答第(１)小题.因为LiBH４和B２H６ 中的氢元素均显－１价,而锂是第ⅠA 族的金属元素,其化合价应为＋１,故LiBH４ 中硼元素的化合价为＋３.对第(２)小题,根据化学方程式,在２mol反应物LiBH４ 中共有８mol－１价的氢原子,而１mol产物B２H６ 中只剩下６mol－１价的氢原子,因此,反应中应该有２mol－１价的氢原子转移到产物氢气中去了,而这２mol－１价的氢原子在反应中应失去２mol电子,因此LiBH４ 是还原剂.再按比例计算可得出４ molLiBH４ 完全反应后共失去４mol电子的结论.【例４１】苯是一种化工原料和溶剂,在科研和生产中应用广泛.请回答下列问题.(１)苯易挥发且有,所以苯在油漆中用作溶剂不符合“绿色化学”的基本原则.(２)往盛有３mL溴水的试管中加入２mL苯,充分振荡、静置分层后,颜色较深的是(填“上”或“下”)层.(３)苯分子中６个碳原子连接成平面正六边形结构,６个碳原子间的共价键完全相同.由此推测,苯分子中任意相邻２个碳原子间平均共用的电子个数是.参考答案：(１)毒.(２)上.(３)３.考查内容：常见有机物及其应用、化学基本概念和基本理论、化学科学特点和化学研究基本方法、化学实验基础.考点定位：苯、有机化合物中碳的成键特征、实验观察与记录、绿色化学.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力,化学实验与探究能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.解析：(１)苯是一种重要的有机溶剂,同时又是一种有毒的有机物,所以从“绿色化学”的角度看,生产和生活中应少用或不用苯作溶剂.􀅰７３􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 第(２)小题考查学生的实验观察与记录的水平.因为苯的密度比水小,且不与水混溶,所以实验后,苯层应浮在水层之上.由于溴在水中的溶解度比其在苯中的溶解度小,所以充分振荡后,溴水中的溴单质将转移(萃取)到苯层中,结果使苯层中溴的含量增加,颜色加深,而原来的水层颜色则变浅.解答第(３)题需要考生具有较强的分析与推理能力.解答此题时,考生只有在充分理解了苯分子的共价键结构特征之后,经过推理才能得出正确结论.因为“苯分子中６个碳原子连接成平面正六边形结构,６个碳原子间的共价键完全相同”,所以考生可以通过简单计算的方式得出第一步结果:６个碳原子,两两之间都有１个单键,在不考虑“苯分子单双键交替”的前提下,任意两个相邻的碳原子间就已共用了２个电子.再将形式上的３个“双键”考虑进来,那么６个碳原子间又多出了６个共用电子,即任意两个相邻的碳原子间又多共用了１个电子.因此,苯分子中任意两个相邻的碳原子间平均共用的电子数就应该是２＋１＝３.【例４２】金属及其化合物在现代社会的生产和生活中发挥着极为重要的作用,请回答下列问题.(１)过氧化钠可用于潜水艇中作为吸收二氧化碳和产生氧气的来源,该反应的化学方程式为.(２)节日庆典中常会燃放烟花,我们在夜空中所看到的耀眼白光是镁在空气中燃烧时发出的,该燃烧反应的主要产物是氧化镁,此外还会产生少量的氮化镁,氮化镁的化学式为.(３)CH３MgCl在有机合成中应用广泛,其中镁的化合价是.参考答案：(１)２Na２O２＋２CO２＝２Na２CO３＋O２.(２)Mg３N２.(３)＋２.考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.考点定位：钠、镁及其重要化合物,化学用语.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.解析：本题从整体上看并不太难,都是考查学生对化学用语的掌握情况.第(１)小题虽然只是对教材内容的重现,但由于过氧化钠的化学式比较复杂,反应的化学方程式也较特别,所以容易失分,结果变成了较难的试题.第(２)小题和第(３)小题考查对化合价法则的掌握情况,依据化学式判断元素的化合价,关键在于准确判断化学式中其他元素的化合价.如(２)中氮元素为－３价,(３)中氢、氯的价态分别为＋１、－１,碳元素的化合价是－４.H􀅰× C×H􀅰􀅰× H×􀅰 H【例４３】甲烷是天然气的主要成分,甲烷分子中的４个C—H 完全相同,其电子式如右图所示,请回答下列问题.(１)甲烷分子的空间构型为结构.(２)甲烷分子中两个氢原子分别被一个氯原子、一个溴原子取代后所得到的取代产物有种.(３)甲烷与氯气发生的反应类型(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.(４)一碘甲烷很容易与碘化氢反应生成甲烷和另一种单质,写出反应的化学方程式: .􀅰７４􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学参考答案：(１)正四面体.(２)１.(３)属于.(４)CH３I＋HI→CH４＋I２.考查内容：常见有机物及其应用、化学基本概念和基本理论.考点定位：甲烷、有机化合物的同分异构现象、氧化还原反应.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.解析：第(１)小题考查学生对甲烷分子结构的认识,注意不要混淆分子的电子式“形式”与分子的空间结构.第(２)小题考查学生对甲烷分子空间结构的深度理解,涉及同分异构现象的辨别,由于甲烷分子为正四面体空间构型,它的二元取代产物只有一种,不会出现同分异构现象.第(３)小题要求学生在准确理解氧化还原反应含义的基础上,从化合价变化的角度作出甲烷与氯气的取代反应属于氧化还原反应的推断.从氯元素和碳元素的化合价发生变化即可确认本反应是氧化还原反应.第(４)小题相当于取代反应的逆反应,而且题中也给出了“另一种单质”的信息,根据质量守恒定律即可写出相应的化学方程式.【例４４】合理使用化学能对人类的生产、生活有重要影响,请回答下列问题.(１)右图表示１００kPa条件下,金刚石与石墨相互转化时的能量变化关系,根据该图判断,石墨与金刚石比较,更为稳定的是.(２)一定条件下,N２O 可与NO 反应生成N２ 和NO２,且反应物中NO 全部转变成NO２,那么该反应的氧化剂是,该反应的化学方程式为 .(３)假如用“１摩尔N２O＋１摩尔NO”替换第(１)题图中的１摩尔金刚石,用“１摩尔N２＋１摩尔NO２”替换１摩尔石墨,则图中数值“１．９”就必须替换为“１３９”.那么,当第(２)题的反应中生成２摩尔N２ 时,会释放出kJ的能量.参考答案：(１)石墨.(２)N２O;N２O＋NO＝N２＋NO２.(３)２７８.考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.考点定位：化学反应中能量变化的实质、氧化还原反应、化学能与其他形式能量的转换.考 查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.解析：本题考查学生对化学能转化为其他形式能量的理解程度和氧化还原概念的应用.第(１)小题给出了反应能量变化曲线,根据相对能量高低容易得出石墨更稳定的结论.第(２)小题要求考生在掌握氧化还原概念的基础上判断氧化剂,书写正确的化学方程式.可根据NO 中N 元素的化合价升高确定NO 是还原剂,则N２O 是氧化剂,再依据氧化还原反应原理和质量守恒定律即可完成化学方程式.第(３)小题是将第(１)小题的图举一反三来理解,计算上并不难,难点在于形式的变化、知识的应用上,需要学生具有准确识图的能力,理解原图中“１．９”是１mol金刚石转化为１mol石墨所释放的能量,并能主动迁移到新问题情境中来,因为图中的数字“１．９”换为“１３９”后,N２O 与NO 反应􀅰７５􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 每生成１molN２,就会释放１３９kJ的能量.迁移思维能力正是我们需要对学生进行强化训练的能力.（三）实验探究【例４５】乙酸乙酯微溶于水,溶于醇、酮、醚等有机溶剂.具有优良的溶解性能,被广泛用于醋酸纤维、氯化橡胶、乙烯树酯、乙酸纤维树酯等生产.乙酸与乙醇反应是合成乙酸乙酯的一种实验方法.请回答下列问题.(１)写出该合成反应的化学方程式: .(２)该合成反应通常要加入浓硫酸,其主要作用是(填字母序号).a．调节酸度 b．催化作用 c．干燥作用(３)该反应为可逆反应,为提高乙酸乙酯的产率,实验室常选择乙醇过量,选择的依据是乙醇.(４)缓慢滴加饱和碳酸钠溶液到乙酸乙酯粗产物中,至溶液呈中性为止,得到分为水层和酯层的混合液体,可用(填仪器名称)将水层和酯层分离,该分离和提纯技术叫.(５)判别(４)中仪器所装的下层液体是水层还是有机层的实验方法是 .参考答案：(１)CH３COOH＋C２H５OH􀜩􀜑浓􀜑硫􀜑酸􀜨CH３COOC２H５＋H２O.(２)b.(３)成本低.(４)分液漏斗;萃取.(５)从分液漏斗的下端放出几滴下层液体到装有水的小烧杯中,若液滴很快分散形成均匀液体,则下层为水层;若不分散有油状液体飘浮则下层为有机层.考 查内容：化学实验基础、常见有机物及其应用.考点定位：酯化反应、混合物的分离与纯化、化学实验与探究的基本原理.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,化学实验与探究能力.考查水平层次和难度：应用层次;较难题.解析：第(１)小题考查乙酸乙酯的酯化反应.(２)酯化反应是酸性催化反应,一般不能用一种液体干燥另一种液体,所以不能选c.(３)在实验室通常选择成本低(价格便宜)的反应物过量,而实际生产工艺中除考虑成本外,还需考虑对设备的影响.(４)利用两种不相溶的溶剂和物质在两种溶剂中的溶解性差异进行混合液体的分离和提纯的技术叫萃取,萃取所用的分离仪器就是分液漏斗.(５)利用溶解性差异进行判断.水滴到水中会很快分散,而油滴到水中不分散,呈油珠状,其原因是油不溶于水.【例４６】已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种.请设计合理实验,探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;１mol/L硫酸、２mol/L硝酸、２mol/LNaOH 溶液、２０％ KSCN 溶液.请完成以下实验探究过程.(１)提出假设假设１:该混合金属粉末中除铝外还含有元素.假设２:该混合金属粉末中除铝外还含有元素.假设３:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素.􀅰７６􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 (２)设计实验方案基于假设３,某化学兴趣小组设计出以下实验探究方案:金属粉末试剂Ⅰ 操作Ⅰ→ 滤液→ 滤渣 试剂Ⅱ → 滤液 试剂Ⅲ 溶液试剂Ⅳ 溶液→ 滤渣 试剂Ⅲ 溶液试剂Ⅴ 沉淀请填写下列空白.①向金属粉末中加入试剂Ⅰ的现象是 ,反应的离子方程式为 ;②操作Ⅰ为,试剂Ⅱ为,试剂Ⅲ为;③能说明金属粉末中含有铁单质的操作及现象为 ;能说明金属粉末中含有铜单质的操作及现象为 .参考答案：(１)Fe;Cu(顺序可调换).(２)①有无色气体产生,固体部分溶解;２Al＋２OH－ ＋２H２O＝２AlO－ ２ ＋３H２↑.②过滤;１mol/L硫酸;２mol/L硝酸.③加入试剂Ⅱ后所得的滤液呈浅绿色,加入２mol/L硝酸,再加入KSCN 溶液,溶液变红色;向用试剂Ⅱ处理后的滤渣中加入２mol/L硝酸后溶液呈蓝色,再加入２mol/LNaOH 溶液后有蓝色沉淀产生.考查内容：常见金属及其应用、化学实验基础.考点定位：几种(铝、铁、铜)金属单质的性质及其离子的检验方法、混合物的分离与纯化.考 查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力,化学实验与探究能力.考查水平层次和难度：应用层次;较难题.解析：(１)混合金属粉末一定含有铝,所以前两个假设可能是铝和铁,也可能是铝和铜.(２)三种金属中,只有金属铝可溶于NaOH 溶液,因此试剂Ⅰ为２mol/LNaOH 溶液,操作I为过滤,滤液为NaAlO２ 溶液,滤渣为Cu和Fe,再往滤渣中加入１mol/L硫酸,过滤得到滤液FeSO４,在滤液中加入２mol/L硝酸氧化生成Fe３＋ ,再加入KSCN,溶液呈红色,可检验是否含铁;滤渣为Cu,加入２mol/L硝酸,反应生成Cu２＋ ,溶液呈蓝色,再加入２mol/LNaOH 溶液,产生蓝色的Cu(OH)２ 沉淀.【例４７】某校化学课外活动小组的小吴和小周同学在实验室里发现了一瓶物质M,其标签腐蚀如右图所示.他俩对此非常感兴趣,在老师的指导下进行了探究.请你根据探究过程解决下列问题.【提出问题】M 的化学式是什么? 具有什么性质?【猜想假设】(１)根据残缺标签的信息,物质M 除了含Na和O 外,他俩认为还能判断出的元素是S或(填一种即可).如果为S元素,小吴认为M 可能是Na２SO４,小周认为可能是Na２SO３.【实验探究】(２)小周将M 配成溶液,取适量于试管中,滴入稀硫酸,产生无色有刺激性气味的气􀅰７７􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 体N.将N 通入品红溶液,溶液褪色,则N 的化学式为.该实验说明小吴的猜想是(填“正确”或“错误”)的.将上述褪色的溶液加热, (填“能”或“不能”)恢复原来的颜色.(３)小吴观察到在上述实验中,还有一种淡黄色的沉淀生成.经测定该固体为单质,且能在空气中燃烧生成气体N,则该黄色固体的名称是.这个实验的现象同时也否定了小周的猜测.另取物质M 在氧气中加热,同样能得到气体N.在老师的指导下,他们设计下列装置继续探究物质M 的组成.按上图组装好装置后,先通一段时间干燥的O２,然后再点燃酒精灯开始实验.【数据收集】实验结束后发现装置B质量增加,反应实际消耗O２ 的体积为１．６８L(标准状况),还收集到反应前后的一些数据如下:装置编号A C D盛装药品物质M 酸性KMnO４ 溶液酸性KMnO４ 溶液反应前的质量/g １２．４ ２００ ２００反应后的质量/g ７．１ ２０３．２ ２００ 【实验分析】(４)装置C的作用是 (用化学方程式表示).(５)装置D的作用是 .(６)经测定,装置A 中反应完全后得到的固体是纯净的Na２SO４,通过计算,得知物质M 的化学式是.参考答案：(１)Si(或Sn、Sb、Se等).(２)SO２;错误;能.(３)硫(或硫黄).(４)５SO２＋２KMnO４＋２H２O＝K２SO４＋２MnSO４＋２H２SO４.(５)检验SO２ 是否被装置C中的酸性高锰酸钾溶液完全吸收(或确保SO２ 被完全吸收).(６)Na２S２O３􀅰５H２O.考查内容：元素符号、常见非金属及其化合物、化学基本概念和基本原理、化学实验基础.考 点定位：元素周期表、硫及其化合物的性质、化学计量、化学实验方法探究.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力,化学实验与探究能力.考查水平层次和难度：应用层次;难题.解析：(１)首先应辨别出标签上包含符号“S”,其次记住常见元素中包含S的元素符号有哪些.(２)含硫化合物中有刺激性气味且能使品红溶液褪色的应是SO２,Na２SO３ 与􀅰７８􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学稀硫酸作用产生H２SO３,H２SO３ 不稳定分解为SO２ 和H２O,而稀硫酸是稳定的,不会分解出SO２,故小吴的猜想是错误的;SO２ 与品红的作用是可逆的,将与SO２ 作用而褪色的品红溶液加热,会使SO２ 逸出,溶液重新恢复红色.(３)在中学化学知识中,淡黄色的固体单质能在空气中燃烧生成SO２ 的,只有硫黄.(４)在题给装置中,C、D两个洗气瓶均盛酸性高锰酸钾溶液,其作用原理是利用SO２ 的还原性、高锰酸钾的强氧化性,通过氧化还原反应吸收SO２,但两个洗气瓶的作用目的不同,C洗气瓶是用来吸收SO２ 的,而D则用来检验SO２ 是否被完全吸收.从表中数据可知,SO２ 在经过C时已被完全吸收.(６)在装置A 中发生的反应为２Na２S２O３＋３O２＝２Na２SO４＋２SO２;从表中数据计算,反应前M的质量为１２．４g,消耗O２０．０７５ mol,O２ 质量为２．４g,反应后生成Na２SO４ ７．１g,即０．０５mol,生成SO２３．２g,即０．０５mol.反应前反应物总质量为１４．８g,反应后硫酸钠和二氧化硫的质量之和为１０．３g,根据质量守恒定律,可知使浓硫酸质量增加的物质是水,质量为４．５g,即０．２５mol.故n(O２)∶n(Na２SO４)∶n(SO２)∶n(H２O)＝３∶２∶２∶１０,由质量守恒定律可知,M 的化学式为Na２S２O３􀅰５H２O.选考模块（四） 选考题“化学与生活”(选修１)模块【例４８】平衡膳食指的是在营养上搭配比较合理的膳食,它要求食物品种多样化.一般地说,主食(米、面、杂粮)和副食(肉、鱼、蛋、豆制品、蔬菜等)搭配;干食(米饭、馒头、窝头、面包等)和稀食(粥、汤、奶等)搭配;粗粮与细粮搭配;荤菜与素菜搭配.这样才有利于消化吸收,符合平衡膳食的要求.(１)在上述食物品种中,含有较多纤维素的是;牛、羊、马等食植性动物能以鲜草、干草、秸杆为饲料,原因是牛、羊、马等动物体内含有 .纤维素水解生成葡萄糖的化学方程式为 .(２)我国传统食品腊八粥主要含有大米、小米、高粱米、麦、豆、莲籽、枣、百合等食物,是平衡蛋白质营养成分的典型食品.这说明不同食物所含蛋白质分子结构 (填“相同”或“不同”).腊八粥在人体内消化分解的过程中,生成多种可以互补的 ,从而满足人体的健康需要.(３)不宜长期或过量食用腌制肉类食品,因为此类食品含有的亚硝酸钠能与蛋白质反应,生成的一种致癌物质是 .(４)富含蛋白质的废弃食物大量流失到水体中,蛋白质分解产生的氨在微生物的作用下,被氧化为 ,该物质进一步被氧化成HNO３.该过程大量消耗水中的溶解氧而导致的环境污染现象是 .(５)长期食用含重金属 (填元素符号)的污水灌溉的水稻,会导致骨骼变脆,全身骨节疼痛难忍,严重者最终因剧痛而死亡,俗称痛痛病.参考答案：(１)粗粮及蔬菜;纤维素酶;(C６H１０O５)n ＋nH２O 催化剂→nC６H１２O６.(２)不同;氨基酸.(３)亚硝胺.(４)HNO２;赤潮(或水华).(５)Cd.考查内容：化学与食品、化学与环境.考点定位：常见食品中的化学知识、影响食品营养和危害人体健康的化学因素.􀅰７９􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 考查能力：接受、吸收化学信息的能力,解答化学问题的能力.考查水平层次和难度：应用层次;中等难度.解析：(１)题干所列食品中粗粮和蔬菜所含纤维素较多;牛、羊、马等食植性动物是以吃鲜草、干草、秸秆等获取能源,鲜草、干草、秸秆等含有的主要糖源为纤维素,只有纤维素酶能水解纤维素,化学方程式为(C６H１０O５)n ＋nH２O 催化剂→nC６H１２O６.(２)不同食物所含蛋白质的结构是不同的,其不同包括:组成蛋白质的氨基酸种类不同、氨基酸连接排列的顺序不同、相对分子质量不同.因此,多食混合食物可获取多种不同蛋白质,经水解得到更多不同的氨基酸,这就为人体获取各种必须的氨基酸提供了可能性.(３)腌制肉类食品中通常含有较多的亚硝酸钠,它与蛋白质反应生成致癌物亚硝胺,因此不能过量食用.(４)含有蛋白质的废弃食物大量流失到水体中,蛋白质在水中首先分解为氨基酸,进而分解出氨气,氨气在微生物的作用下,被氧化为HNO２,该物质进一步被氧化成HNO３.该过程大量消耗水中的溶解氧而导致的环境污染现象为水中鱼类等生物大量死亡,水中的藻类大量繁殖,出现赤潮、水华等现象.(５)重金属Cd(镉)是导致人类患痛痛病的原因.【例４９】了解日常生活用品的化学成分及其性质,是现代人必备的科学素养,也是迈向理性选择健康生活的基本途径.请根据下表信息回答相关问题.化学物质优点缺点聚乙烯(简称PE) 电绝缘性好,耐化学腐蚀,耐寒耐热性差,耐老化性差聚氯乙烯(PVC) 电绝缘性好,耐化学腐蚀,耐有机溶剂,耐磨热稳定性差,遇冷变硬,透气性差聚丙烯(PP) 机械强度好,电绝缘性好,耐化学腐蚀,质轻,无毒耐油性差,低温发脆,容易老化聚苯乙烯(PS) 电绝缘性好,透光性好,耐化学腐蚀,无毒室温下硬、脆,温度较高时变软,耐油性差聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA) 透光性好,质轻,耐水,耐酸、碱,抗震,易加工耐磨性差,能溶于有机溶剂聚四氟乙烯(PTFE) 耐低温、高温,耐化学腐蚀,耐溶剂性好,电绝缘性好加工困难 (１)在上述化学物质中,作为有机玻璃主要成分的是 .汽车车窗、医疗器械通常用有机玻璃制成,这主要利用的有机玻璃的性质为.(２)在上表所列化学物质中,用于制作食品保鲜袋的化学物质主要是 ;可作为不粘锅内衬的化学物质主要是.(３)用钢铁制造的自来水管容易发生电化学腐蚀,即形成以铁为负极、碳为正极的无数个微小原电池,在弱酸性或中性条件下,这种原电池正极发生的电极反应方程式为 .当前,人们已经大量使用上表中的 作为钢铁的替代品,避免了因钢铁腐蚀而导致的经济损失.(４)上表中的物质均为 有机高分子材料,其均聚产物的共价键结构,导致其制品所产生的废塑料垃圾难 而污染环境,俗称为“白色污染”.(５)生活垃圾处理方法主要为填埋和焚烧,以上表物质为主的制造品所形成的废塑􀅰８０􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学料垃圾 (填“适合”或“不适合”)焚烧处理.参考答案：(１)聚甲基丙烯酸甲酯;高透光性、质量轻、高韧性.(２)聚乙烯;聚四氟乙烯.(３)O２＋２H２O＋４e－ ＝４OH－ ;聚氯乙烯(PVC).(４)合成;降解.(５)适合.考查内容：生活中的材料、化学与环境.考点定位：有机合成材料的性质及应用、生活和环境中的化学知识.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：应用层次;较难题.解析：(１)有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,它具有玻璃体特征.用它制造车窗玻璃,其原因是相对普通玻璃而言,它具有高韧性及质量轻的特性.高韧性导致其抗碰撞能力强且不易破碎,避免了像普通玻璃受碰撞时易破碎飞散伤人的现象;质量轻有利于降低车身重量.(２)家用保鲜袋的主要成分是聚乙烯,主要原因是它无毒;聚四氟乙烯可用于不粘锅内衬,因为它耐高温,机械强度大,不易加工.(３)电化学腐蚀中,如果金属表面的水膜为弱酸性或中性,则正极通常发生吸氧腐蚀:O２ ＋２H２O＋４e－ ＝４OH－ ,负极金属失去电子形成金属阳离子.当前,已经普遍采用PVC管代替传统的钢管.(４)有机高分子化合物分为合成高分子和天然高分子,表中物质均为人工聚合产物;均聚产物是单体以碳碳共价键结合,故不易降解或水解.(５)合成的有机高分子材料易燃且热值高,故适合焚烧.【例５０】药物是人类抵御疾病的重要武器之一,正确认识和使用药物是人类身心健康的重要保障.按药物的来源可将药物分为天然药物和合成药物;按外观形态可分为散剂、片剂、胶囊等;按药物性能可分为解热镇痛类、抗生素类、抗酸类等.请回答下列问题:(１)从辣椒中提取的辣椒素结构为􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏RCOOCH２ OCH３ OH ,可制成降血压和胆固醇的药物,按药物来源分类,辣椒素属于 药物.如用亲水性溶剂提取,应加入 (填“盐酸”或“氢氧化钠”)以提高辣椒素的提取率.(２)片剂的辅料有淀粉、糊精、微晶纤维素、硬脂酸等,其中 不属于糖类, 是淀粉的水解产物.(３)阿司匹林是第一种重要的人工合成药物,其化学名为乙酰水杨酸,按药物性能分属于 类药物,青霉素属于 类药物.OTC即OvertheCounter,译为“可在柜台上买到的药物”,这类药物属于 (填“处方”或“非处方”)药.阿司匹林是以水杨酸为原料,使之与乙酸酐反应制得的,请写出制备阿司匹林的化学方程式: .(４)胃酸的主要成分是 .胃酸过多会导致消化不良和胃疼,需服用抗酸药治疗.抗酸药的主要成分可以是 (用化学式表示,限填一种).参考答案：(１)天然;氢氧化钠.(２)硬脂酸;糊精.(３)解热镇痛;抗生素;非处方;􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏COOH OH ＋(CH３CO)２O → 􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏COOOOCCHH３ ＋CH３COOH (４)盐酸(或HCl);NaHCO３[或CaCO３、MgCO３、Al(OH)３、Mg(OH)２].考查内容：化学与身心健康.􀅰８１􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 考点定位：常见药物的成分、功能及其化学作用原理.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：应用层次;较难题.解析：(１)凡是从植物和动物中提取的药物都叫天然药物;辣椒素有酚的结构,表现弱酸性,可与氢氧化钠作用生成钠盐,增大其水溶性.(２)硬脂酸是高级脂肪酸,可形成油脂,不属于糖类;糊精是淀粉水解的中间产物的总称.(３)题中几种药物的分类和合成反应是需要记忆的课本知识,并应懂得在生活中正确使用它们.(４)胃酸的主要成分是盐酸;抗酸的原理就是中和反应,不能用强碱.“有机化学基础”(选修５)模块【例５１】由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,合成过程如下图(水及其他无机产物均已省略):(１)CH２ 􀪅CH２ 和Br２ 发生反应的类型属于.(２)A 的结构简式为 ,A 的同分异构体的结构简式为 .(３)B的名称为 ,该物质 (填“能”或“不能”)与Na反应生成氢气.(４)D的官能团是.(５)往C的水溶液中加入 后水浴加热,可看到银镜现象.C和足量H２ 反应的化学方程式为 .(６)１molE与足量NaOH 反应,至少消耗NaOH mol.参考答案： (１)加成反应. (２)BrCH２CH２Br;CH３CHBr２. (３)乙二醇;能.(４)—COOH(或羧基).(５)银氨溶液;OHC—CHO＋２H２催化剂→HOCH２CH２OH.(６)２.考 查内容：有机物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用.考点定位：烯、醇、醛、酸的结构与性质,化学计算.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：应用层次;中等难度题.解析：(１)乙烯与Br２ 发生的是加成反应.(２)乙烯与Br２ 的加成产物为BrCH２CH２Br[名称为１,２Ｇ二溴乙烷(A)];A 的异构体只能写出CH３CHBr２ 一种.(３)A 到B是水解反应,即羟基取代溴原子,故得到CH２OHCH２OH[名称为乙二醇(B)];乙二醇含有羟基,羟基能与Na发生反应生成氢气.(４)因已知B为乙二醇,故由E的结构可推出D为乙二酸,即乙二醇(B)经氧化可得到相应的乙二醛(C),继续氧化得到乙二酸(D),D的官能团只有羧基.(５)C是由乙二醇(B)氧化为乙二酸(D)的中间产物,且能发生银镜反应,验证其含醛基结构,发生银镜反应的试剂是银氨溶液;醛与H２ 发生的是醛的碳氧双键上的加成反应.(６)一个E 结构中含有两个酯基,１ mol酯基可与１ molNaOH 发生水解反应,即１molE可消耗２mol的NaOH,乙二酸乙二酯和NaOH 反应的化学计量数之比为１∶２,可推出消耗的NaOH 至少为２mol.􀅰８２􀅰 广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学【例５２】有机物M(C１４H１８O４)是一种增塑剂,其合成路线如下(合成路线中的部分产物已略去):已知:① A 的核磁共振氢谱有２ 个峰;② R—CH 􀪅 CH２①B２H６②H２O/OH－→R—CH２CH２OH.回答下列问题:(１)A 分子的官能团是 ,其核磁共振氢谱的峰面积之比为６∶ .(２)B的化学名称是 ;由B生成C的化学方程式为 .(３)D属于芳香烃,D分子中有两个相邻的—CH３,则与D互为同分异构体的芳香烃还有 种.(４)E→F的反应类型属于 ;F→G的反应类型属于 .(５)H 的结构简式为 ;G和新制Cu(OH)２ 共热反应的主要实验现象是 .参考答案： (１)氯原子或—Cl;１. (２)丙烯;CH２ 􀪅 CHCH３①B２H６②H２O/OH－→CH３CH２CH２OH.(３)３.(４)取代反应(或水解反应);氧化反应.(５) 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏CCOOOOHH ;有红色沉淀生成.考查内容：有机物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用.考点定位：烯烃、卤代烃、芳香烃、醇、醛、酸的结构与性质.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：应用层次;较难题.解析：(１)A 的核磁共振氢谱有２个峰,可推出A 为CH３CHClCH３,可见其官能团为氯原子(—Cl),其核磁共振氢谱的峰面积之比为６∶１.(２)从分子式可看出B比A 少了一分子HCl,即A 发生消去反应得到B,所以B为CH２ 􀪅CHCH３,名称为丙烯;参照已知条件②的反应实例,可写出其反应的化学方程式为:CH２ 􀪅CHCH３①B２H６②H２O/OH－→CH３CH２CH２OH.(３)已知D属于芳香烃,其分子中有两个相邻的—CH３,由此可推出D为邻二甲苯,其同分异构体有间二甲苯、对二甲苯和苯乙烷３种.(４)芳香烃在光照条件下与Cl２ 发生的反应是氯代反应,即取代的是饱和碳上的H(优先取代烷基侧链上的H),而不是苯环碳上的H,可推知E为􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CCHH２２CCll,G可与新制的Cu(OH)２ 反应生􀅰８３􀅰广西普通高中学业水平考试大纲与说明 化学 成酸,证明其含有醛基,由E经F变到􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CCHHOO ,可推出F为􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CCHH２２OOHH ,即由E→F发生的是取代或水解反应,由F→G发生的是氧化反应.(５)G被新制的Cu(OH)２氧化成羧酸H(􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CCOOOOHH ),同时Cu２＋被醛基还原生成红色的Cu２O沉淀.【例５３】有机物A 有果香味,被广泛用于醋酸纤维、合成橡胶、涂料及油漆等化工产品的生产.有机物A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示.已知C能发生银镜反应,其相对分子质量为４４,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色.请回答下列问题:(１)D中所含的官能团为.(２)由B生成E的反应类型为反应.(３)B的核磁共振氢谱图中共有组峰.(４)C 和新制Cu(OH)２ 反应的化学方程式为 .(５)写出与A 同类别的A 的同分异构体的结构简式: 、 (任写２种).(６)写出以E为原料(其他无机试剂任选)制备A 的合成路线: .参考答案：(１)羧基(或—COOH).(２)消去.(３)３.(４)CH３CHO＋２Cu(OH)２＋NaOH △→CH３COONa＋Cu２O↓＋３H２O(或:CH３CHO＋２Cu(OH)２△→CH３COOH＋Cu２O↓＋２H２O ).(５)HCOOCH２CH２CH３、HCOOCH(CH３)２、CH３CH２COOCH３(任写２ 种). (６)CH２ 􀪅CH２H２OH＋→ CH３CH２OH KMnO４H＋ → CH３COOH CH３CH２OHH＋/△ →CH３COOCH２CH３(其他合理的合成路线都可).考查内容：有机物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用.考点定位：烯烃、醇、醛、酸及酯的结构与性质,有机合成.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.考查水平层次和难度：应用层次;难题.解析：(１)C能发生银镜反应,表明C含醛基,C的相对分子质量为４４,可推出C为乙醛,C可与B相互转化,可推出B为乙醇,由相互转化关系可推出D为乙酸.(２)乙醇在浓硫酸加热作用下,可发生分子间脱水得到乙醚,也可发生分子内脱水得到乙烯(E),E能2016广西会考化学模拟试题及答案本文相关推荐
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